Question

在下列比較中，正確的是 （　�。�

• A、溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• B、熱穩(wěn)定性：K₂CO₃＞KHCO₃＞H₂CO₃
• C、與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＞Na＞K＞Rb
• D、原子半徑：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

分析：A．NaHCO₃溶解度較小；
B．一般來說，碳酸鹽的穩(wěn)定性大于碳酸氫鹽的穩(wěn)定性；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈．
D．同主族元素從上到下，元素的原子半徑逐漸增大．

解答：解：A．在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，可證明NaHCO₃溶解度較小，故A錯(cuò)誤；
B．一般來說，碳酸鹽的穩(wěn)定性大于碳酸氫鹽的穩(wěn)定性，碳酸最不穩(wěn)定，故B正確；
C．金屬性Li＜Na＜K＜Rb，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，應(yīng)為Li＜Na＜K＜Rb，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及堿金屬以及元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系，難度不大．