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          （6分）某元素同位素，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：
          （1）Z值和A值；Z=            ；A=             ；
          （2）X元素在周期表中的位置                                   ；
          （3）根據(jù)已學知識推測，把X的單質(zhì)放入水中反應(yīng)的化學方程式為．             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）
          （1）Z="20   " A="40" （2分） 
          （2）第四周期，ⅡA族（2分）?
          （3）Ca+2H2O="===" Ca(OH)2+H2↑（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸        ；元素的金屬性逐漸        ，非金屬性逐漸        。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是        ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是        ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是        ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請回答下列問題（題中字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
          （1）B、F可形成三角錐形分子，其電子式為              （2分）
          （2）B、C、E的氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序為：                   （2分）
          （3）C、E形成的化合物通入F的單質(zhì)的水溶液中，可形成兩種強電解質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為：                                          。（3分）
          （4）A、B、C可形成常見的化合物H，足量的H的稀溶液與a g Fe完全反應(yīng)，被還原的H的物質(zhì)的量為：                。（3分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于氮、磷、硅的下列敘述中，錯誤的是 
          A．氮和磷是農(nóng)作物生長的必需元素；單質(zhì)硅是良好的半導體材料
          B．常溫下，硅可以與氟氣、強堿溶液起反應(yīng)，氮氣也能與氫氣、氧氣反應(yīng)
          C．它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
          D．氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          按Li、Na、 K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是（    ）
          A．單質(zhì)的還原性B．陽離子的氧化性
          C．單質(zhì)的密度D．單質(zhì)的熔點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          A、B、C、D四種元素均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)為B最外層電子數(shù)的2倍，C的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，A、B兩元素形成的物質(zhì)具有兩性，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性是短周期中堿性最強的，則：
          （1）A的氣態(tài)氫化物的電子式為                B離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為             
          （2）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為          ，含有            鍵和
          鍵。
          （3）C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)科學家推測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。
          下列有關(guān)He和He的說法正確的是
          A．He和He互為同位素[
          B．He和He屬于同一種核素
          C．He和He都具有相同的質(zhì)量數(shù)]
          D．He原子最外層2個電子，在化合物中顯+2價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價化合物的是
          A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是
          A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
          B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)
          C．1mol M從稀H2SO4中置換出的H2比l mol N從稀H2SO4中置換出的H2多
          D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高。
          

			
          

			
          
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