Question

Ⅰ.經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂ + 4HI＝2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O

（1）HI 表現(xiàn)的性質(zhì)是           （填序號(hào)）。

A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性

（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。

（3）當(dāng)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²³時(shí)，氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量為                         。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入             溶液，繼續(xù)煮沸至              ，停止加熱，可制得Fe(OH)₃膠體，制取Fe(OH)₃膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        。

②向Fe(OH)₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做               。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做          ，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的         作用而形成的。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）B  （2）（3）0.2mol

Ⅱ.①飽和氯化鐵溶液   溶液呈紅褐色

FeCl₃+3H₂O(沸水) Fe(OH)₃(膠體)+3HCl  ②SO₄^2-   膠體的聚沉   ③丁達(dá)爾效應(yīng)   散射

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）在反應(yīng)2NaNO₂ + 4HI＝2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O中，碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，被氧化，因此HI是還原劑。又因?yàn)橥瑫r(shí)還要NaI生成，因此HI還起到酸性的作用，所以答案選B。

（2）亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，得到1個(gè)電子，因此亞硝酸鈉是氧化劑，所以其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為。

（3）2.408×10²³個(gè)電子的戰(zhàn)斗力＝2.408×10²³÷6.02×10²³/mol＝0.4mol。根據(jù)以上分析可知，HI是還原劑，因此單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物。每生成1mol單質(zhì)碘反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²³時(shí)，氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量＝0.4mol÷2＝0.2mol。

Ⅱ. ①飽和FeCl₃溶液呈黃色；向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為膠體加熱能發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O(沸水)Fe(OH)₃(膠體)+3HCl。

②由于Fe(OH)₃膠粒帶正電荷，加入硫酸鈉溶液后，由于SO₄^2-中和了膠粒所帶的正電荷，從而使氫氧化鐵膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫膠體的聚沉。

③由于膠體對(duì)光線有散射作用，從而可以形成丁達(dá)爾效應(yīng)，但溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以區(qū)分溶液和膠體。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算和表示；氫氧化鐵膠體的制備、膠體的性質(zhì)以及膠體與溶液的區(qū)分等