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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（ ） 
          A.裝置甲：收集NO2氣體
          B.裝置乙：驗證X溶液為濃硫酸
          C.裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性
          D.裝置�。河糜谖瘴矚釴H3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．二氧化氮和水反應，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮和空氣中氧氣不反應，且密度大于空氣，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮，故A錯誤；B．濃硫酸沒有揮發(fā)性，所以二者不會產生白煙，故B錯誤；
          C．利用壓強差大小判斷氨氣的溶解性，滴入水后，如果氨氣極易溶于水，則會導致燒瓶中壓強急劇減小，燒瓶中氣球體積增大，所以該裝置能驗證氨氣的溶解性，故C正確；
          D．苯的密度小于水，所以水在下層苯在上層，沒有緩沖作用，不能防止倒吸，如果將苯換為四氯化碳，四氯化碳密度大于水，能防止倒吸，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】復合材料的優(yōu)點是(　　)
          ①強度高　②質量輕�、勰透邷亍、苣透g
          A.僅①④
          B.僅②③
          C.除③外
          D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：
          已知常溫條件下：
          ①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所
          示。
          陽離子
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          開始沉淀時的pH
          1.9
          3.7
          9.6
          恰好完全沉淀時的pH
          3.2
          5.2
          11.0
          ②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。
          請回答下列問題：
          （1）固體C為_________(填化學式)。
          （2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。
          （3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。
          （4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。
          （5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應用．它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產品．
          （1）（一）．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
          燒瓶C中發(fā)生反應如下：
          Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
          2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
          S（s）+Na2SO3（aq）  Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
          ①燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為： ． 裝置D的作用是 ． 
          ②裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ． 
          a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
          ③反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有 ． 
          a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶
          ④為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是 ．
          （2）（二）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． ①證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）．
          a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
          ②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
          葡萄酒樣品100.00mL  餾分  溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色
          方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為gL﹣1 ． 上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．其原因是（用化學方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
          （1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的  ．
          ①該反應的平衡常數(shù)K=（用只含a、V的式子表示）
          ②判斷該反應達到平衡的標志是（填序號）
          A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
          B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          C．混合氣體的密度不再改變 
          D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化
          （2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則：
          ①有害氣體NO的轉化率是 ， 0～15minCO2的平均反應速率v（CO2）= ． （保留小數(shù)點后三位）
          ②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是 ． （填序號）．
          A．增加CO的量 B．加入催化劑C．減小CO2的量 D．擴大容器體積．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
          （1）下列物質含有離子鍵的是
          A.H2
          B.CO2
          C.NH3
          D.NaOH
          （2）下列物質中含有共價鍵的離子化合物是
          A.H2O
          B.CaCl2
          C.NH4Cl
          D.HCl
          （3）NaCl、NH3的電子式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是（ ） 
          A. 分子式為C17H23O6
          B. 不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
          C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應
          D. l mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
          （1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
          （2）ClO4﹣的空間構型是；與ClO4﹣互為等電子體的一種分子為（填化學式）．
          （3）化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2 ， 碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為 ．
          （4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a：b：c= ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，屬于海水中的微量元素的是（ ）
          A．①②⑤  B．④⑥
          C．①②③④  D．③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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