【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ） 
A.裝置甲：收集NO2氣體
B.裝置乙：驗(yàn)證X溶液為濃硫酸
C.裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性
D.裝置丁：用于吸收尾氣NH3
【答案】C
【解析】解：A．二氧化氮和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮和空氣中氧氣不反應(yīng)，且密度大于空氣，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以二者不會(huì)產(chǎn)生白煙，故B錯(cuò)誤；
C．利用壓強(qiáng)差大小判斷氨氣的溶解性，滴入水后，如果氨氣極易溶于水，則會(huì)導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶中氣球體積增大，所以該裝置能驗(yàn)證氨氣的溶解性，故C正確；
D．苯的密度小于水，所以水在下層苯在上層，沒(méi)有緩沖作用，不能防止倒吸，如果將苯換為四氯化碳，四氯化碳密度大于水，能防止倒吸，故D錯(cuò)誤；
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是( )
①?gòu)?qiáng)度高�、谫|(zhì)量輕�、勰透邷亍、苣透g
A.僅①④
B.僅②③
C.除③外
D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：
已知常溫條件下：
①陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol·L-1 )時(shí)的pH 如下表所
示。
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體C為_________(填化學(xué)式)。
（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固體E的過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是________________。
（4）寫(xiě)出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品．
（1）（一）．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） 
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
①燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ． 裝置D的作用是 ．
②裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
③反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 ．
a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶
④為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量，原因是 ．
（2）（二）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． ①證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL 
餾分 
溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色
方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為gL﹣1 ． 上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．其原因是（用化學(xué)方程式表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO和NO是汽車(chē)尾氣的主要污染物．消除汽車(chē)尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的 
．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填序號(hào)）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ， 0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ． （保留小數(shù)點(diǎn)后三位）
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是 ． （填序號(hào)）．
A．增加CO的量 B．加入催化劑C．減小CO2的量 D．?dāng)U大容器體積．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）下列物質(zhì)含有離子鍵的是
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH
（2）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A.H2O
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.HCl
（3）NaCl、NH3的電子式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是（ ）
A. 分子式為C17H23O6
B. 不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D. l mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）ClO4﹣的空間構(gòu)型是；與ClO4﹣互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）．
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2 ， 碳酰肼中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為 ．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a：b：c= ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，屬于海水中的微量元素的是（ ）
A．①②⑤ B．④⑥
C．①②③④ D．③④⑤⑥
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