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          已知向品紅溶液中加入稀硫酸，溶液顏色加深。現(xiàn)將SO2緩慢通入稀品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（   ）
          A．紅色先加深后褪至無色B．紅色立刻褪去，溶液變?yōu)闊o色
          C．紅色加深，顏色不褪D．紅色既不加深也不褪去
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
             A
             SO2通入品紅溶液中使其褪色，這一結(jié)論同學(xué)們可謂爛熟于胸，但根據(jù)題給信息，當(dāng)品紅溶液的pH減小時，溶液的紅色會加深，因此本題考查的內(nèi)容有兩點：一是SO2緩慢通入稀品紅溶液中時先發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+H2O  H2SO3，亞硫酸的生成和電離使溶液的pH減小，故溶液的紅色應(yīng)先加深；二是當(dāng)SO2達到足夠大的濃度時，與品紅溶液生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而表現(xiàn)紅色褪去。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）某化工廠生產(chǎn)硫酸，某硫礦中硫單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%。若取該礦石1.00 t,最多可制得98%的濃硫酸多少t？（假設(shè)生產(chǎn)過程中有2%的礦石損失）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          接觸法制H2SO4的基本原理是：
          ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
          ②2SO2+O2  2SO3
          ③SO3+H2O  H2SO4
          其中排放的尾氣含少量SO2，為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進行綜合利用。
          （1）某硫酸廠每天排放10000m3（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？
          （2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質(zhì)的量。
          （3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO3的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè)n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）與n（SO2）、n（NaOH）間的關(guān)系式。
          x=n（SO2）/n（NaOH）
          		n（NaHSO3）
           
          		 
           
          		 
           
          		 
             提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO2的處理，即消除了SO2對空氣的污染，又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反應(yīng)的計算，所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反應(yīng)中混合物的計算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根據(jù)題給條件，對上述反應(yīng)運用極值假設(shè)法進行分析討論。第（3）步考查計算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識，以及過量問題和平行反應(yīng)的計算。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鑒別純堿、石灰石、芒硝、石膏四種固體物質(zhì)，下列試劑中應(yīng)該選用（   ）
          A．NaOH溶液B．水、鹽酸C．硝酸溶液D．BaCl2和HNO3的混合液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列一種試劑可以同時鑒別K2SO4、K2S、KOH、Ba(OH)2四種無色溶液的是(　　)?
          A．AgNO3溶液B．CuSO4溶液?
          C．稀H2SO4D．BaCl2溶液?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各反應(yīng)中，通入的氣體只能作還原劑的是(    )
          A．將SO2氣體通入KOH溶液中
          B．將H2S氣體通入溴水中
          C．將SO2氣體通入氫硫酸溶液中
          D．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種常見短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個電子層。完成下列問題。
          (1)寫出C2B2的電子式________________。
          (2)AB3在常溫下為________態(tài)，其固體屬________晶體，AB3的水化物，在低溫下和C2B2反應(yīng)生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
          (3)C2A屬于________晶體，其水溶液呈________性，用離子方程式說明理由_____________。
          (4)AB3在水化物跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式為________________，此生成物與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中不含結(jié)晶水的是
          A．石灰B．石膏C．芒硝D．明礬
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案