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        1. 【題目】某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱,用圖示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

          回答下列問題:

          (1)儀器a的名稱:___________________

          (2)打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時間后,A中現(xiàn)象是________;原因是________。

          (3)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀,X________(填化學(xué)式),D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

          【答案】分液漏斗 有白色沉淀生成 生成CO2氣體中混有HCl氣體 NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3

          【解析】

          鹽酸與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,鹽酸具有揮發(fā)性,可通過將氣體通入到硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀檢驗氣體中HCl的存在;要證明碳酸的酸性比硅酸強,在將CO2氣體通入硅酸鈉溶液前,應(yīng)該先用飽和NaHCO3溶液除去HCl雜質(zhì),然后再進行檢驗,若產(chǎn)生白色沉淀,說明碳酸酸性比硅酸強,據(jù)此解答。

          (1)根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是分液漏斗;

          (2)打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時間后,A中現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,這是由于鹽酸具有揮發(fā)性,在制取得到的CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl氣體,發(fā)生反應(yīng):HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,得到白色AgCl沉淀;

          (3)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,在C中雜質(zhì)HClNaHCO3發(fā)生反應(yīng):HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O,這樣既除去了雜質(zhì)l,同時也反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體,然后在裝置D中發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3,因此看到裝置D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀,證明酸性:H2CO3H2SiO3,從而說明了元素非金屬性:碳比硅強。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(   )

          ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑥CH3Cl

          A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

          A. MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

          B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

          C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

          D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

          A.某溫度下,1 L pH = 6 的純水中含 OH10-8mol

          B.25 時,向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,溶液中減小

          C.25℃時,將 V1 L pH = 11 NaOH溶液與V2 L pH = 3 H A 溶液混合,溶液顯中性,則V1 ≤V2

          D.25℃時,將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb =

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生驗證濃硫酸性質(zhì)的實驗如圖。下列敘述錯誤的是

          A.反應(yīng)一段時間后,b處濾紙條褪色

          B.蘸有NaOH溶液的棉花團作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣

          C.化學(xué)反應(yīng)方程式:Cu+2H2SO4()=CuSO4+SO2↑+2H2O

          D.硫酸型酸雨形成的可能原因是:SO2+H2OH2SO3;O2+2H2SO3=2H2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過以下方法合成:

          (1)化合物D中所含官能團的名稱為_______。

          (2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________;由B→C的反應(yīng)類型是____

          (3)寫出C→D的反應(yīng)方程式:_____________________。

          (4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時滿足下列條件的有____種。

          Ⅰ.屬于芳香族化合物 Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ.其核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶1∶1∶1∶3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

          A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

          B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

          C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

          D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。實驗測得CO2CH3OHg)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示:

          1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率vH2)=________。

          2500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù)),圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,若提高溫度到800℃進行,達平衡時,K_____(填增大”“減小不變)。

          3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______

          A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

          C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出

          4500℃條件下,測得某時刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)____ v(逆)(填”““=”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在一個1L 的密閉容器中,XY、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

          (1)2min時,Y 的物質(zhì)的量濃度是____________;

          (2)從開始至2min,X 的平均反應(yīng)速率為_________;

          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;

          (4)1min時,v()____v(),2min時,v()____v() (“>”“<”“=”);

          (5)2min時,向容器中通入氬氣,增大體系壓強,X 的化學(xué)反應(yīng)速率將______;

          (6)2min時,x的轉(zhuǎn)化率為________。

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