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          （6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          NaBiO3  +  MnSO4 
+  H2SO4===Na2SO4   + 
Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 
+  H2O
          


          ①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            
，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時(shí)，能將            
 molHCl氧化成Cl2；
          


          ② 寫(xiě)出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式              
。
          


          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          


          Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
          


          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
          


          H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
          


          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為　　           
　。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）① Bi2(SO4)3 
1（分）、4  （1分）
          


          ②NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2↑+3H2O+NaCl 
(2分)
          


          （2）Cu(s)+H2O2(L)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(L); 
ΔH=-319.68KJ·mol-1
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
           
          ．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量
           
          mol．
          （2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
           
          ．
          （3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
           
          NaBiO3+
           
          MnSO4+
           
            H2SO4→
           
          Na2SO4+
           
          Bi2（SO4）3+
           
          NaMnO4+
           
          H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
          NaBiO3  +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 +  H2O
          ①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            ，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時(shí)，能將             molHCl氧化成Cl2；
          ② 寫(xiě)出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式              。
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
          H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為　　           　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年湖北省孝感高中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：
          NaBiO3 +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4  +  Bi2(SO4)3 +   NaMnO4 +  H2O
          ①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            ，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時(shí)，能將             molHCl氧化成Cl2；
          ②寫(xiě)出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式              。
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(S)+2H+(aq)="==" Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
          H2(g)+O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為　　           　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
            
          NaBiO3  +  MnSO4  +  H2SO4===Na2SO4   +  Bi2(SO4)3  +   NaMnO4  +  H2O
            
          ①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是             ，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時(shí)，能將              molHCl氧化成Cl2；
            
          ② 寫(xiě)出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式               。
            
          （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
            
          Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
            
          2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
            
          H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
            
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為　　            　。
          

			
          

			
          
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