Question

足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應,生成標準狀況下的H24．48L�；卮穑�

（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

【解析】
設鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑

2 1

x 0．2mol

x=0．2×2=0．4mol

C=n/V=0．4mol/0．1L= 4mol/L 在溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得C1V1=C2V2稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L ．

【解析】

試題分析：由鋅與鹽酸反應的方程式為：Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ 可知鹽酸與放出的氫氣物質(zhì)的量關系是1:2。n(H2)=4．48L/22．4(mol/L)=0．2mol．所以n（HCl）=0．4mol．C(HCl)=n（HCl）/V=0．4mol．/0．1L=4mol/L．在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用稀釋公式：C1V1=C2V2可得稀釋后的濃度為：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L ．

考點：考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量濃度、溶液的稀釋等計算的知識。