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        1. 1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol?L﹣1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol?L﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是(  )

          A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
          C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

          C.

          解析試題分析:從圖象趨勢和沉淀于消耗Z的量,可知溶液中有偏鋁酸鈉,無鋁鹽溶液,故所加Z為硫酸溶液,從生成沉淀質(zhì)量增加知含Ba2+;故AB錯誤;若為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸,開始滴入硫酸時會生成沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀,生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol,需要硫酸0.05mol;生成硫酸鋇沉淀0.1mol,需要硫酸0.1mol,同時生成鹽酸氯化氫0.2mol,所以溶液不能為中性,并且不符合第一個拐點,故D不符合;按圖象拐點分成三個階段,1、硫酸和氫氧化鋇分別是二元強酸強堿,因此一開始氫氧化鋇的OH和硫酸里的H+1:1中和.同時Ba2+和SO42,1:1反應生成硫酸鋇沉淀;2、氫氧化鋇消耗完,硫酸繼續(xù)滴加,氫離子開始和偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀,由于H+和AlO2是1:1反應,但硫酸是兩元酸,因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1:2;3、硫酸進一步過量,開始消耗沉淀,3份H+消耗一份Al(OH)3,因此硫酸和沉淀消耗量應為1.5:1直到把氫氧化鋁完全溶解,只剩下不溶于酸的BaSO4.符合圖象的數(shù)值變化;故C符合;
          考點:鎂、鋁的重要化合物.

          練習冊系列答案
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          A.混合物里3種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰3
          B.反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2︰1
          C.混合物里,F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
          D.混合物里,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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          A.200mL B.250ml C.425mL D.560mL

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          A.鈉浮在水面,熔化成銀色光亮的小球 B.鈉貯存在煤油中
          C.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為2.25﹪ D.反應中轉(zhuǎn)移0.1mol電子

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          A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6

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