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          【題目】海帶中含碘元素。從海帶中提取碘元素有下列步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁?/span>③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（ ）
          A．②⑤①③④ B．①③⑤②④ C．①②③④⑤ D．②①③⑤④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序?yàn)?/span>②-⑤-①-③-④，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】課外實(shí)踐活動(dòng)中取某地石灰石樣品12g進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：
          試求：（1）m的值為  
          （2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量
          （3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是（ ）
          A．能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒
          B．不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)
          C．不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)
          D．可用電解氯化鎂溶液的方法來制取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）X元素的符號(hào)是 ；
          （2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是 ；
          （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 ；
          （4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是( )
          A．因?yàn)镹a2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
          B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似
          C．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物
          D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          電離能/kJmol﹣1 I1 I2 I3 I4
          X 578 1 817 2 745 11 578
          Y 738 1 451 7 733 10 540
          Z 496 4 562 6 912 9 543
          則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是 ．
          （2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
          ①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）．
          ②M是含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 分子（填“極性”或“非極性”）．
          ③N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因 ．
          ④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為 ，W分子的空間構(gòu)型為 ．
          ⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為 ．
          （3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
          ①F元素在其化合物中最高化合價(jià)為 ．
          ②G2+離子的核外電子排布式為 ，G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. P1>P2>P3>P4
          B. 甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
          C. 若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D. 縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 1molL-1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          生成CaCO3
          溶液中HCO3-
          H2
          轉(zhuǎn)移的電子
          A
          0.1NA
          0.1NA
          B
          1.12L
          0.1NA
          C
          10g
          0.05NA
          D
          10g
          0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物在生產(chǎn)生活中扮演著重要的角色，研究有機(jī)物具有重要的意義。
          【資料】乙烯的比例模型如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯中碳碳雙鍵的鍵能（鍵能是指斷開1 mol化學(xué)鍵所需的能量）是615 kJ/mol，乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348 kJ/mol。只需要較少的能量，就能使雙鍵里較弱的一個(gè)鍵斷裂， 這是乙烯的化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)等的原因。常溫下乙烯易被 氧化劑氧化，如將乙烯通入酸性KMn04溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳。
          Ⅰ.參考上述資料，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題。
          （1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是.
          （2）下列說法中不正確的是 (填序號(hào)）
          A．氯乙烯（CH2=CHCl)中六個(gè)原子在同一個(gè)平面上
          B．乙稀分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
          C．長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，可用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
          D．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
          （3）實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質(zhì)。下列試劑中，可用于檢驗(yàn)乙烯中混有的SO2的是  (填序號(hào)）
          A．溴水  B．酸性高錳酸鉀溶液 C．品紅溶液
          Ⅱ.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化
          （1） D物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是   。 
          （2）反應(yīng)②（B—C)的化學(xué)方程式是  。
          

			
          

			
          
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