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          .下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 (    )
          A．D2OB．Li+C．OD-D．OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          D2O中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)分別為10、10、10。Li+中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)分別為3、2、3。OD－中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)分別為9、10、9。OH－中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)分別為9、10、8。所以選項(xiàng)D正確。答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素
          A．在自然界中能以游離態(tài)的形式存在
          B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
          C．最高價(jià)氧化物性質(zhì)非常穩(wěn)定，但在一定條件下可以顯氧化性
          D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E是同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（短周期原子序數(shù)為五個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）順序排列的五種元素。則下列說(shuō)法中正確的是（    ）
          A．E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)為–2價(jià)
          B．A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定是強(qiáng)堿
          C．HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)
          D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的、等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問(wèn)題：(每空1分)
          ⑴寫(xiě)出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)：        ；         ；        。
          ⑵已知氧有三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是         ；
          ⑶根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，位于元素周期表的第     周期      族，核穩(wěn)定性   （填“＞”、“＜”、“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正確的組合的是 (　 )
          A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中 (    )
          A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族
          C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
          （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                         。
          （2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為             。
          （3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                        。
          （4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    ＞    （用分子式表示）
          （5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞    ＞    ＞    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出各元素的元素符號(hào) :W________  X_______  Y_______   Z_______
          （2）請(qǐng)寫(xiě)出XY2的電子式_______________________
          （3）請(qǐng)寫(xiě)出Z2Y2的電子式___________________其中含有______________  ______________化學(xué)鍵
          （4）用電子式表示X2W2的形成過(guò)程_______________________
          （5）寫(xiě)出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖子_______________________、電子排布式_______________________電子排布圖___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是     。D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是______。
          

			
          

			
          
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