在一定體積的密閉容器中.進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B.其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示: toC70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列問題:(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K= .(2)在下圖中用實線畫出該反應(yīng)的能量變化曲線.同時在此基礎(chǔ)上用虛線畫出加入催化劑后的能量變化曲線.(3)一定溫度和體積下.下列說法中能題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g） B（g）+C（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t^oC	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= 。
（2）在下圖中用實線畫出該反應(yīng)的能量變化曲線，同時在此基礎(chǔ)上用虛線畫出加入催化劑后的能量變化曲線。

（3）一定溫度和體積下，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
②混合氣體中c（C）不變
③混合氣體的密度不變
④v（A）=v（B）
⑤化學(xué)平衡常數(shù)K不變
⑥混合氣體平均式量不變
（4）反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體A的濃度數(shù)據(jù)見下表

時間t/min	0	1	2	4	8	16	20
C（A）/（mol·L^－1）	10.4	8.6	7.5	6.6	5.9	5.5	5.5

回答下列問題：
①2～4min內(nèi)，B的平均速率為                  。
②反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
③欲提高A韻平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有              。

（1）c(B)·c(C)/c(A)（2分）
（2）

（3分）
（3）①②⑥（3分）
（4）①0.45 mol/(L·min)（2分） ② 47.1%（2分） ③升高溫度或減小B、C的濃度（2分）

試題分析：（2）使用催化劑活化能降低，但起始能量不變；（3）變量不變達(dá)平衡，①容器內(nèi)壓強(qiáng)是變量，其不變表示反應(yīng)平衡，正確； ②體系中每一種成分的量均是變量，c（C）不變表示反應(yīng)平衡，正確；
③混合氣體的質(zhì)量不變，體積固定，故混合氣體的密度是恒量，錯誤；④反應(yīng)速率應(yīng)是正逆反應(yīng)速率相等，v（A）=v（B）只是表示單方向，錯誤；⑤溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，錯誤； ⑥混合氣體平均式量與氣體的物質(zhì)的量成反比，是變量，正確。（4）根據(jù)公式直接計算①0.45 mol/(L·min) ② 47.1%，若欲提高A韻平衡轉(zhuǎn)化率，可使可以采取的措施有升高溫度或減小B、C的濃度或減小壓強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH<0這個可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡的時間/min	達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	溫度℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	達(dá)到平衡的時間/min	達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ
①	650	1	2	0．4	0．4	5	16．4
②	650	2	4			t₁	Q₁
③	900	2	4	1．6	1．6	t₂	Q₂

(1)計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(2)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時間，化學(xué)反應(yīng)速率

=__________。
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q₂＞Q₁＞32．8kJ
c．達(dá)到平衡的時間：t₂＞t₁＞2．5min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H= -41kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)甲醇。甲醇制
備的相關(guān)信息如下表：

（1）反應(yīng)②是____反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出

、

與

之間的關(guān)系，

=______用

、

表示）。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，

的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時

（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速.v(H₂)= 若某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)

（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。（用相應(yīng)字母表示）

A．容器中總壓強(qiáng)不變

B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變，

C．混合氣體的密度不變

D．CO₂(g)或CO(g)的濃度不變

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。
已知：

＞

，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是         。
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t₀時c( B)未畫出，t₁時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t₁= 15s，則t₀~ t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=
mol/L·s。t₃時改變的某一反應(yīng)條件可能是       （選填序號）。
a．使用催化劑      b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：

隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO₂表示的平均反應(yīng)速率分別為

、

，則三者大小關(guān)系為______________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；曲線II對應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH 溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測得溶液pH為

________

（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO^-的水解平衡常數(shù)（K_h）可近似表示為______________（用含a的代數(shù)式表示）。
②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫字母序號）。
a.