【題目】下列溶液一定呈中性的是
A.使甲基橙試液呈黃色的溶液B.c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液
C.pH=7 的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)方程式是能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列方程式。
（1）寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：______．
（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應(yīng)離子反應(yīng)方程式:______。
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________
（5）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：（要求寫出計(jì)算步驟） 
（1）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把1 mol甲烷和4mol氯氣組成的混合氣體充入到大試管中將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，一段時(shí)間后，推測可能觀察到的現(xiàn)象
①黃綠色逐漸消失
②試管壁上有油珠
③試管內(nèi)水面上升
④水槽內(nèi)有少量晶體析出
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32 g/mol。面出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________。
（2）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng)，生成1mol NH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5 lkJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
T/K | 303 | 301 | 323 |
NH3生成量／(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
（3）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)
Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________。
某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)① | 等體積1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
實(shí)驗(yàn)② | 等體積0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合 | 無現(xiàn)象 |
請結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式分析實(shí)驗(yàn)①②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：_____________________。
（4）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | I-的初始濃度( mol·L-1) | ClO-的初始濃度( mol·L-1) | OH-的初始濃度( mol·L-1) | 初始速率v(mol·L-1··s-1) |
1 | 2×10-3 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 | |
2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(溫度一定時(shí)，k為常數(shù))。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是_________；
②計(jì)算b、c的值：b=________，c=_______；
③若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其他濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖． 
（1）下列關(guān)于圖像的說法不正確的是（填序號(hào)，下同）； ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反應(yīng)變慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；請你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用電解的方法分析水的組成時(shí)，需向水中加入電解質(zhì)，不宜選用的是
A.AgNO3B.Na2SO4C.NaOHD.H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A．鐵片改為鐵粉 B．稀硫酸改為98% 濃硫酸
C．對該反應(yīng)體系加熱 D．鐵片改為鋅片
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出如下構(gòu)想：
把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?/span>
部分技術(shù)流程如下:
⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了___________________________________________________________________。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）
A.過濾 B.分液 C.蒸饋 D.結(jié)晶
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
_______________________________________________________________________。
II.甲烷燃燒會(huì)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。
己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol
②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________。
III.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計(jì)）后開始反應(yīng)。測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(1)從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示反應(yīng)速率為_____________________。
(2)下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________________
A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(3)該溫度下平衡常數(shù)K=____，若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時(shí)平衡常數(shù)K值將____ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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