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          【題目】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是
          A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
          C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. NH4ClNH3↑＋HCl↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，該反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
          A項、過氧化鈉中離子鍵和非極性共價鍵斷裂、水中極性鍵斷裂，氫氧化鈉中形成離子鍵和極性共價鍵形成，氧氣分子中析出非極性共價鍵，故A正確；
          B項、該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂但有離子鍵的形成，故B錯誤；
          C項、該反應(yīng)中沒有極性共價鍵的斷裂，故C錯誤；
          D項、該反應(yīng)中有離子鍵的斷裂但沒有離子鍵的形成，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）
          A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n
          B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
          C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m
          D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
          A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
          D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用無水Na2CO3固體配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。請回答：
          （1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是___。
          A.燒杯 B.量筒C.玻璃棒 D.膠頭滴管 E.容量瓶
          （2）定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，__，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
          （3）下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是___。
          A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制
          B.定容時俯視容量瓶的刻度線
          C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
          D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用前景。
          (1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol
          工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________
          (2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          ①A、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________
          ③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)
          a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
          b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          c.混合氣體的密度不再改變 
          d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
          (3)在P1壓強(qiáng)、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)
          (4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。
          （1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。
           
          （2）儀器B的名稱是______________。
          （3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________。
          （4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 ______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過水后，變?yōu)?/span>45mL（同溫同壓，水蒸氣體積不計），則原混合氣體中各成份的體積之比：V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）正確的是（）
          A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是
          化學(xué)式
          HCOOH
          H2CO3
          HCN
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10－4
          K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
          K=4.9×10－10
          A. 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH > HCN > H2CO3
          B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa < NaCN
          C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
          D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
          B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C. 對于反應(yīng)①C＋CO22CO(△H＞0)和反應(yīng)②N2＋3H22NH3(△H＜0)，達(dá)平衡后，升高溫度，①反應(yīng)速率加快，②反應(yīng)速率減慢
          D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+
          

			
          

			
          
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