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          將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

          依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是
          A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
          B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
          C．在四種金屬中丙的還原性最弱
          D．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強(qiáng)弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強(qiáng)，活潑金屬在原電池中做負(fù)極。甲-Cu連接時(shí)，電子從甲→Cu，所以甲的金屬性大于銅；乙-Cu連接時(shí)，電子從Cu→乙，所以乙的金屬性小于銅；丙-Cu連接時(shí)，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；丁-Cu連接時(shí)，電子從丁→Cu，所以丁的金屬性大于銅。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
          Ⅰ、合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
          一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
          A、低溫高壓B、加催化劑C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度E、分離出二甲醚
          Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

          （1）該電池正極的電極反應(yīng)式為______．電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連．
          ①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：______．
          ②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：______．
          （3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
          ①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗二甲醚的質(zhì)量為______．
          ②若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在______區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
          ③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
          ⑴這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的    通過(guò)。(填下列微粒的編號(hào))
          ①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
          ⑵寫出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式：    。
          ⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

          ⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：
          寫出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式    。
          ②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：     。
          （5）如圖所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，

          ①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：              
          ②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確是
          A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－ ＝Fe2＋　 
          B．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化
          C．過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成　
          D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)判斷的描述正確的是(　　)
           
          		a電極
          		b電極
          		X溶液
          		實(shí)驗(yàn)判斷
          A
          		Cu
          		Zn
          		H2SO4
          		H+向b極遷移
          B
          		Zn
          		Fe
          		H2SO4
          		a、b極都放出無(wú)色氣體
          C
          		Al
          		Mg
          		NaOH
          		a為負(fù)極，b為正極
          D
          		Cu
          		石墨
          		FeCl3
          		a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：①甲醇是負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子 ⑤正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是
          A．①②⑥B．②③④⑤C．③D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是(　　)
          A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
          B．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小
          C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe(OH)3被還原
          D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是
          A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
          B．檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為：
          C．檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)屯極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為
          D．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
          

			
          

			
          
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