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        1. 【題目】含有O22-的物質(zhì)通常接有較強(qiáng)的氧化化性,一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等,在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途。

          1)過氧化鈣可用作魚苗長(zhǎng)途運(yùn)輸中的供氧劑、消毒劑,寫出過氧化鈣的電子式:______,用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理:______。

          2)過氧化氫能氧化許多物質(zhì),也能被多種常見物質(zhì)催化分解。

          ①向20mL0.05molL-1H2O2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO2(忽略溶液體積的變化),充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑,溶液變紅,則反應(yīng)后溶液的pH______

          ②為證明MnO2能催化H2O2的分解,同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          但乙同學(xué)認(rèn)為,僅憑此實(shí)驗(yàn)不能確認(rèn)MnO2是該反應(yīng)的催化劑,他作出此判斷的理由可能是______

          FeCI3可催化H2O2的分解,其催化機(jī)理分為兩個(gè)階段,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:

          i2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl。

          ii______

          若在實(shí)驗(yàn)中加入幾滴______,則能證明反應(yīng)過程中確有Fe2+生成。

          3)過硫酸鈉(Na2S2O8,有一個(gè)過氧根)其有強(qiáng)氧化性,Na2S2O8中硫元素的化合價(jià)為______,向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液,則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

          【答案】 2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2 1 若要確定二氧化錳是催化劑,還需要確定加入的二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O K3[FeCN6]溶液 +6 52

          【解析】

          1)模仿Na2O2書寫CaO2的電子式和CaO2與水反應(yīng)的方程式;

          2)根據(jù)H2O2能氧化許多物質(zhì),以及一定條件下也可表現(xiàn)還原性分析;

          3)結(jié)合題給信息以及化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒分析。

          1)過氧化鈣(CaO2)為離子化合物,其電子式為:;過氧化鈣與水反應(yīng)與過氧化鈉與水反應(yīng)相似,生成氫氧化鈣與氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2,故答案為:;2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2;

          2)①加入幾滴甲基橙試劑,溶液變紅,說明生成了酸,所以反應(yīng)的方程式為:SO2+H2O2=H2SO4,20mL0.05molL-1H2O2的物質(zhì)的量為:10-3mol,緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO2的物質(zhì)的量為:10-3mol,所以生成硫酸的物質(zhì)的量為:10-3mol,硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=0.05mol/L,則氫離子的濃度為0.1mol/L,即pH=1,故答案為:1;

          ②催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變;而本實(shí)驗(yàn)只能說明雙氧水中加入二氧化錳后有氧氣生成,若要確定二氧化錳是催化劑,還需要確定加入的二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變,故答案為:若要確定二氧化錳是催化劑,還需要確定加入的二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變;

          ③催化劑參與反應(yīng)過程、但在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故第二個(gè)反應(yīng)為過氧化氫將氯化亞鐵氧化成氯化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O;可用K3[FeCN6]來檢驗(yàn)反應(yīng)過程中的亞鐵離子的存在,若加入K3[FeCN6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+;故答案為:2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O;K3[FeCN6]溶液;

          3Na2S2O82個(gè)O-1價(jià),6個(gè)O-2價(jià),Na+1價(jià),根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0Na2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià);由題意可知,錳離子氧化成高錳酸根離子,Mn2+為還原劑,S2O82-中過氧根被還原為-2價(jià)氧后,S2O82-會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸根,反應(yīng)中Na2S2O8是氧化劑,1molNa2S2O8可得到2mol的電子,高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物,1molMn2+生成1mol的高錳酸根離子時(shí)失去5mol的電子,故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52,故答案為:+6;52。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中含有H、Mg2、Al3三種陽離子,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是

          A.橫坐標(biāo)050mL 時(shí),發(fā)生反應(yīng)只有:Mg2+2OH= Mg(OH)2Al3+3OH= Al (OH)3

          B.B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為13.6g

          C.若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L 鹽酸100 mL ,沉淀將全部溶解

          D.HMg2、Al3三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為221

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵元素是重要的金屬元素,鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

          1)所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_________。

          a.鐵單質(zhì) b.氯化亞鐵 c.鐵紅 dFe3O4

          2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO+_______=____FeO42+____Cl+______

          3)電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔,制造印刷電路板,并從使用過的腐蝕廢液(含有FeCl2CuCl2、FeCl3)中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,其工藝流程如下:回答下列問題:

          ①反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________;

          ②從反應(yīng)①和②可以判斷出Fe2+、Cu2+Fe3+的氧化性從強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>____________;

          ③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________;

          ④濾液XZ中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為:___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度.有以下步驟:

          1)配制待測(cè)液:用5.00g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液,除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有 ______ 。

          2)滴定:

          ①盛裝0.1000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用 ______ 式滴定管,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ______ 。

          ②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

          測(cè)定序號(hào)

          待測(cè)溶液的體積/mL

          所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

          滴定前

          滴定后

          1

          20.00

          0.50

          20.78

          2

          20.00

          1.20

          21.32

          3

          20.00

          0.80

          23.20

          3)計(jì)算:燒堿樣品的純度是 ______

          4)誤差分析(選填偏高”“偏低無影響):

          ①用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ______ ;

          ②讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按如圖路線合成:

          1)寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式:____

          2)乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色原理相同嗎?_____。原因是______。

          3)以乙烯為原料,能否制得乙炔?_____。若能,請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______。

          4)請(qǐng)寫出C的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______

          5)寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

          6)寫出C→D的化學(xué)方程式:_______,

          7C能發(fā)生消去反應(yīng)嗎?______。原因是_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

          1)將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1

          2)氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HCl、H2、NH3CH4,在同溫同壓下,此四種氣體體積之比V(HCl)V(H2)V(NH3)V(CH4)=______________。

          3)配制100mL 1.00 mol·L1H2SO4溶液,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_____________mL。

          4)反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S+3 K2SO4+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,若反應(yīng)生成0.6molS,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

          5)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):①CO2 Mg ③鹽酸 NaCl Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________(填序號(hào))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】最近,科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

          A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

          B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

          C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

          D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體請(qǐng)回答:

          1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: ______

          2)試劑X ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ______

          3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是 ______。

          4)由溶液E到綠礬晶體(FeSO47H2O),所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。

          5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑:寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ______ ,請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。

          (1)外觀暗灰色,表皮光滑;

          (2)在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;

          (3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L;

          (4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。

          試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號(hào));可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

          a.Ag b.Mg

          c.Na d.Fe

          如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是________。

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