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          恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g），若開始時(shí)通入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol C．則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．恒溫恒壓下，開始時(shí)通入3 molA和3mol B與開始時(shí)通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；
          B．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向分析，反應(yīng)進(jìn)行的方向不能確定；
          C．若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，等效為開始通入6molA、6molB，與開始時(shí)通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同；
          D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開始時(shí)通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)各組分的含量不變．
          解答：解：A．恒溫恒壓下，開始時(shí)通入3 molA和3mol B與開始時(shí)通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，故達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3amol，故A正確；
          B．開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，可能處于平衡狀態(tài)，可能向正反應(yīng)進(jìn)行，可能向逆反應(yīng)進(jìn)行，故達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能等于、小于或大于4 mol，故B錯(cuò)誤；
          C．若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，等效為開始通入6molA、6molB，與開始時(shí)通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）?C（g）可知，生成amolC，混合氣體總物質(zhì)的量減少amol，故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
          a
          2-a
          ，故C正確；
          D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開始時(shí)通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)各組分的含量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故D正確；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡，難度中等，注意理解在恒溫、恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
           
          0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
           
          移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂螅w系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
           
          K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正
           
          V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
           
          mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，
           
          mol＜n（SO3）＜
           
          mol．
          （2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
          ①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH-）=
          		Kw
          （Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
           
          （填字母）．
          ②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。
          


          （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。
          


          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          2SO2（g）+O2（g）      
2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。
          


          A．恒溫恒容，充入2mol SO3   
B．恒溫恒容，充入2mol N2
          


          C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3  
D．升高溫度
          


          （3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。
          


          


          A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          


          B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          


          C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
          


          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          


          （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：    。
          


          


          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：
          


          SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；
          


          H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44
kJ／mol：
          


          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545
kJ／mol。
          


          寫出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   
。
          


          （6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
          


          


          ①反應(yīng)   
0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡    移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量  __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度     
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②若溫度為T1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2  則K1    
K2（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正      
V逆（填“>”、“<”或“=”）
          


          ③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0．18 mol，則v(O2)=    
mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10
mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，             mol<n（SO3）<    
mol．
          


          （2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀。請(qǐng)回答下列問題：
          


          ①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為      （填字母）。
          


          ②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：安徽省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
          ⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
          A．向裝置中充入N2           
          B．向裝置中充入過量的SO2 
          C．向裝置中充入O2           
          D．升高溫度 
          ⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
          A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ   
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 
          C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等            
          D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
          ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
          0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
          

          ⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
          ⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
          A．向裝置中充入N2           
          B．向裝置中充入過量的SO2 
          C．向裝置中充入O2           
          D．升高溫度 
          ⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
          A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ   
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 
          C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等            
          D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
          ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
          0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
          

          ⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
          

          

			
          

			
          
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