【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O 沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；
甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；
1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。
③在1個Cu2O 晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），
所包含的Cu 原子數(shù)目為 。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2
（2）C≡O(shè)（或
）
（3）① 甲醇分子之間形成氫鍵，sp2雜化 ②平面三角形 3NA ③4
【解析】（1）Zn的原子序數(shù)為30，在周期表中位于第四周期、ⅡB族，則其核外電子
排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2。
（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2屬于等電子體，所以其分子結(jié)構(gòu)相似，
由于N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，所以CO也應(yīng)為C≡O(shè) 。
（3）①由于醇羥基比醛基容易形成氫鍵，所以甲醇的沸點高于甲醛；
由于甲醛分子結(jié)構(gòu)中每個碳原子只形成三個共價鍵，則應(yīng)該是sp2雜化形式。
② 甲醛的結(jié)構(gòu)式為
，所以甲醛的空間構(gòu)型為平面三角形；
甲醛分子中的2個C－H鍵是σ鍵，C＝O鍵中的一個鍵是σ鍵，另一個
則是π鍵，則一個甲醛分子中有2個σ鍵，所以1mol甲醛分子中σ鍵的
數(shù)目為3NA。
③由化學(xué)式Cu2O和晶胞模型可知，白球為氧原子，黑色球為銅原子，且銅
原子位于晶胞內(nèi)部，所以1個Cu2O 晶胞中包含Cu 原子數(shù)目為4個。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化（四種物質(zhì)均含元素R ) ，回答下列問題：
Ⅰ．已知X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，與A化合生成一種正鹽，則：
（1）X的電子式為______，寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式_____。
（2）在含Cu2+離子溶液中，RO2-離子可轉(zhuǎn)化為RO，寫出Cu+和RO2-離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。
Ⅱ．若X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質(zhì)B, 則:
（1）X的分子式為________，①的反應(yīng)類型是_______，工業(yè)上以X為為原料可以合成一種生活中最常見的有機高分子材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（2）實驗室利用Y與A制備B，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________，實驗中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑的順序）是：_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。
2H++SnO22-
Sn(OH)2Sn2+＋2OH-
請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______。
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；
② 加入過量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈＋3價），消耗20.00 mL。
步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖所示：
① 步驟I加入Sn粉的作用：___________及調(diào)節(jié)溶液pH。
② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________。
③ 以錫單質(zhì)為陽極，鐵片為陰極，SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應(yīng)式是____________，鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________，若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式是____________。
（4）SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈, 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）錫的＋2價化合物應(yīng)具有較強的還原性，已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________；
② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)2，該堿溶液可選用________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．
A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）49g H2SO4含______個 H2SO4分子，與______mol NaOH恰好完全中和。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______，CO的體積分?jǐn)?shù)是______，C和O的原子個數(shù)比是_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。
（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為______，所含原子數(shù)之比為________。
（4）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為 RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g 該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______， R 的相對原子質(zhì)量為______。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。
（6）將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液。 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：________________________________________；
C點表示：________________。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A. 該溶液中，H＋、NH
、SO
、Br－可以大量共存
B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO
、CH3CHO可以大量共存
C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個
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