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          已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ/mol；
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
          下列結(jié)論正確的是
          A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol 
          B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol 
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol 
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價(jià)合理的是(      )
           
                     		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
                     		熱化學(xué)方程式
                     		評價(jià)
           
          A
                     		已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
          △H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
                     		H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
          =BaSO4(s)+   2H2O(l) 
          △H＝－114.6 kJ·mol-1
                     		正確
           
          B
                     		醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
                     		CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
          =CH3COONa(aq)+H2O(l)   
          △H＝－57.3kJ·mol-1
                     		不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
           
          C
                     		160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
                     		SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
                     		不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1
           
          D
                     		已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
                     		C（s）+O2（g）=CO2（g）
          △H＝－393.51 kJ·mol-1
                     		不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2011年7月21日，世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路——“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是(  )
          ①天然氣；②煤；③石油；④水能；⑤太陽能；⑥地?zé)崮�；⑦風(fēng)能；⑧氫能
          A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1 kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為(  )
          A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是
          A．濃硫酸與水 B．生石灰與水 C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，
           P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
          又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是
          A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
          B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
          C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
          D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
          A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 
          C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為 
          D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括(  )
          ①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲(chǔ)存方便；④制備工藝廉價(jià)易行
          A．①②B．①③C．③④D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式(Q1，Q2均為正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（  ）
          A．Q1＜Q2 
          B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 
          C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量 
          D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 
          

			
          

			
          
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