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          【題目】“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（　　）
          A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
          B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          D.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，所以不一定是有效碰撞；故D錯(cuò)誤；所以選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（ ） 

          A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
          B.在M點(diǎn)時(shí)，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
          C.隨著NaOH的加入，  不斷增大
          D.當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)
          B. 鋁在空氣中很容易燃燒
          C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬
          D. Fe3O4常用于制取紅色油漆和涂料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
          （1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由；
          （2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 ， 工業(yè)上利用此反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌． 
          a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
          取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3 ， 理由是（用離子方程式說(shuō)明）
          （3）實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬（KAl（SO4）212H2O）的過(guò)程如圖所示．回答下列問(wèn)題： 

          （i）易拉罐溶解過(guò)程與試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 
          （ii）沉淀B的化學(xué)式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
          （iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)是最早生產(chǎn)和研究合金的國(guó)家之一。春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是(　　)
          A.鈉合金B.硬鋁C.生鐵D.鈦合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ） 
          實(shí) 驗(yàn)
          現(xiàn) 象
          離子方程式
          A
          在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色
          4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
          B
          溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、
          Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3
          C
          溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色
          Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
          D
          有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
          Ba2++OH﹣+H++SO  ═
          BaSO4↓+H2O

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（ ） 
          X氣體
          Y溶液
          預(yù)測(cè)的現(xiàn)象
          ①
          CO2
          飽和Na2CO3溶液
          白色沉淀析出
          ②
          SO2
          Ba（NO3）2溶液
          白色沉淀析出
          ③
          Cl2
          AgNO3溶液
          白色沉淀析出
          ④
          NH3
          AlCl3溶液
          白色沉淀析出

          A.只有①②③
          B.只有①②④
          C.只有①③④
          D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　�。�
          A.小于0.23mol
          B.等于0.23mol
          C.0.23mol～0.46mol之間
          D.等于0.46mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出C6H6的一種含三鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          ②苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色，性質(zhì)類似烷烴，但能與溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，寫(xiě)出苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ③烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1,3-環(huán)己二烯(  )脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1,3-環(huán)己二烯(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
          ④1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)(填入編號(hào))。
          a．苯不能使溴水褪色
          b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
          c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
          d．鄰二溴苯只有一種
          ⑤現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是。
          

			
          

			
          
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