【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
①．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA
②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍
③．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的數(shù)目為0.2NA
④．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數(shù)為0.2NA
⑤．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
⑥．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥
【答案】B
【解析】①．不正確，因為溶液的體積不知道，無法計算離子數(shù)目；②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量=
=29.2。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，不同氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以其密度是相同狀況下O2密度的
0.913倍，該項是正確的；③．因為在水溶液中銨根會水解，所以100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的物質(zhì)的量小于0.2mol，數(shù)目小于0.2NA，該項不正確；④．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，N元素的化合價由+4降到+2，所以轉移的電子數(shù)為0.2NA是正確的；⑤．乙烯和丁烯的最簡式相同，都是CH2，所以21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為
=1.5mol，所以碳原子數(shù)目為1.5NA是正確的；⑥．56 g鐵片的物質(zhì)的量為1mol，投入足量濃H2SO4中，如果溫度為常溫，則發(fā)生鈍化，鐵不能完全被氧化，無法計算生成SO2分子數(shù)；如果在加熱條件下，鐵可以全部被氧化為Fe3+,轉移電子3mol，則可以生成1.5molSO2分子,即生成1.5NA個SO2分子，所以該項不正確。
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D. 已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ
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【題目】【化學一選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】化學材料的研發(fā)和使用，為開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力提供有力支撐。請根據(jù)你所學知識回答：
（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式____________。
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳［Ni(CO)4］為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，四碳基鎳的晶體類型是_________，寫出一種與配體等電子體的化學式___________________。
（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學鍵類型是_____________。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配離子。己知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等。
①砷和稼的第一電離能關系為：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構型為________。
③硫化鋅的晶胞結構如右圖所示，鋅離子的配位數(shù)是______。
己知此晶胞立方體的邊長為a pm ，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。
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【題目】以下關于原子序數(shù)的說法正確的是
A. 原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)一定相等
B. 原子序數(shù)與微粒的核外電子數(shù)一定相等
C. 短周期中，原子的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加
D. 原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16的原子，其質(zhì)量數(shù)為32
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強 ③Cl2能與H2S反應生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸
A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工藝流程簡化示意圖如下：
根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。
(2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)=________。
(3)請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式________________________。該反應的基本類型是_____________。
(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。
(5)“濾液3”之后的操作依次為________、干燥。
(6)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于___________×100%。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z位于同周期且相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是
A. W的最高價氧化物是大氣污染物之一
B. X、Y、Z的離子半徑逐漸增大
C. X的最高價氧化物的水化物能分別與Y、Z的最高價氧化物對應水化物反應
D. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞ W
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【題目】關于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑依次增大B. 金屬性逐漸增強
C. 非金屬性逐漸減弱D. 原子得電子能力逐漸增強
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