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        1. 【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

          ①.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA

          ②.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體,其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

          ③.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4的數(shù)目為0.2NA

          ④.常溫常壓下,NO2與足量H2O反應生成0.1molNO,則轉移的電子數(shù)為0.2NA

          ⑤.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

          .56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NASO2分子

          A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥

          【答案】B

          【解析】不正確,因為溶液的體積不知道,無法計算離子數(shù)目;②.由0.2 g H28.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體,其平均相對分子質(zhì)量==29.2。根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在相同條件下,不同氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比,所以其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍,該項是正確的;③因為在水溶液中銨根會水解,所以100 mL 2.0 mol·L1 NH4Cl溶液中含有NH4 的物質(zhì)的量小于0.2mol,數(shù)目小于0.2NA,該項不正確;④.常溫常壓下,NO2與足量H2O反應生成0.1molNO,N元素的化合價由+4降到+2,所以轉移的電子數(shù)為0.2NA是正確的;⑤乙烯和丁烯的最簡式相同,都是CH2,所以21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為=1.5mol,所以碳原子數(shù)目為1.5NA是正確的;⑥.56 g鐵片的物質(zhì)的量為1mol,投入足量濃H2SO4中,如果溫度為常溫,則發(fā)生鈍化,鐵不能完全被氧化,無法計算生成SO2分子數(shù);如果在加熱條件下,鐵可以全部被氧化為Fe3+,轉移電子3mol,則可以生成1.5molSO2分子,即生成1.5NASO2分子,所以該項不正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

          A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

          B. 常溫常壓下,35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應,轉移的電子數(shù)為0.5NA

          C. 標準狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

          D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1,當生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量小于46.2kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【化學一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】化學材料的研發(fā)和使用,為開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力提供有力支撐。請根據(jù)你所學知識回答:

          (1)太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑,基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式____________。

          (2)由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳鎳[Ni(CO)4為無色揮發(fā)性劇毒液體,熔點-25,沸點43。不溶于水,易溶于乙、乙醚、苯、四化碳等有機溶劑,四基鎳的晶體類型是_________,寫出種與體等電子體的化學式___________________。

          (3)化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過的NH3反應得到,該反應的化學方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F,生成物NH4F固體所含化學鍵類型是_____________。往硫酸銅溶液中加入過氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+離子。己知NF3NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_____________________。

          (4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化、硒化、硫化鋅薄膜電池等。

          砷和稼的第一電離能關系為:As_____Ga(填“>”、“<”或“=”)

          SeO2分子的空間構型為________

          硫化鋅的晶胞結構如右圖所示,鋅離子的配位數(shù)是______。

          己知此晶胞立方體的邊長為a pm ,晶體的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以下關于原子序數(shù)的說法正確的是

          A. 原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)一定相等

          B. 原子序數(shù)與微粒的核外電子數(shù)一定相等

          C. 短周期中,原子的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加

          D. 原子序數(shù)為16,核外電子數(shù)也為16的原子,其質(zhì)量數(shù)為32

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

          A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

          B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

          C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應,則甲為鈉

          D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是

          ①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強 ③Cl2能與H2S反應生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

          A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等,工藝流程簡化示意圖如下:

          根據(jù)上圖回答下列問題:

          (1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。

          (2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,相對分子質(zhì)量是89,針鐵礦中鐵原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)=________。

          (3)請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式________________________。該反應的基本類型是_____________。

          (4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。

          (5)“濾液3”之后的操作依次為________、干燥。

          (6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于___________×100%。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族,Y、Z位于同周期且相鄰,W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11,X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是

          A. W的最高價氧化物是大氣污染物之一

          B. XY、Z的離子半徑逐漸增大

          C. X的最高價氧化物的水化物能分別與Y、Z的最高價氧化物對應水化物反應

          D. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z W

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是(  )

          A. 原子半徑依次增大B. 金屬性逐漸增強

          C. 非金屬性逐漸減弱D. 原子得電子能力逐漸增強

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