【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）
A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強D.t4～t5時間段內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最小
【答案】A
【解析】
A.由圖可知，t2時刻，改變了外界條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動。由于該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以改變條件只能是使用催化劑，A正確；
B.t3時刻，改變外界條件，使正、逆反應(yīng)速率都降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動。由于該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故改變的外界條件不可能為降低溫度，B錯誤；
C.t5時刻，改變外界條件，使正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動。由于該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，與圖象不符合，C錯誤；
D.由上述分析可知，t2時刻，使用催化劑，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，t3時刻，減小壓強，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，t5時刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)降低，故在t6時刻，X的轉(zhuǎn)化率最低，D錯誤；
故合理選項是A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g 碳酸鈣與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4 mL才能中和。求鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是多少？______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題
（1）某蓄電池的正負(fù)極標(biāo)志難以辨別，請設(shè)計實驗方案，將蓄電池的正負(fù)極辨別出來____________________。
（2）解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率變化關(guān)系曲線
①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化關(guān)系如圖A所示，試解釋原因：_________________________________________________________。
②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關(guān)系如圖B所示，試解釋原因：______________________。
（3）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦�，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2時，連接_______________。
②改變開關(guān)連接方式，可得O2，電極反應(yīng)式為___________________________。
③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：______________________________。
（4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質(zhì)）。
①寫出電源負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________。
②寫出電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－=Zn2＋
B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)
D. 該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
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【題目】莫沙朵林
是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：
已知：有機化合物中與四個各不相同原子或基團相連的碳原子稱手性碳原子。
請回答下列問題：
(1)已知①是水解反應(yīng)，則
分子中手性碳原子數(shù)是________。
(2)在加熱、鹽酸催化的條件下生成
，寫出②的化學(xué)方程式________。
(3)有機物
中含氧官能團的名稱為________。
(4)化合物
的結(jié)構(gòu)簡式為
，則
的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)④是綠色化學(xué)中最理想的“原子經(jīng)濟”反應(yīng)，化合物
的分子式為________。
(5)同時滿足下列條件的
的同分異構(gòu)體有________種。
①核磁共振氫譜有4個峰；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③與
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)下列有關(guān)莫沙朵林的說法正確的是________。
A.可以發(fā)生水解、取代、氧化
B.
分子只有一個五元碳環(huán)
C.
莫沙朵林最多可以消耗
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(7)已知：
設(shè)計由
制備
的合成路線________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】計算填空：
(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸銅溶液，所需膽礬的質(zhì)量是____________。
(2)將58.5 g 氯化鈉溶于水配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是__________。
(3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氫氧化鈉的質(zhì)量是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.H2＋CuO
H2O＋Cu
B.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D.Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：
實驗記錄 | |
pH變化 |
|
溶液中是否產(chǎn)生沉淀 | BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 |
下列說法不正確的是
A.曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2O
H2SO3H+ + HSO3-
B.曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C.與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D.依據(jù)該實驗預(yù)測0.2 mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各問題：
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。
(2)表示H2的燃燒熱的化學(xué)方程式為________；表示C的燃燒熱的化學(xué)方程式為_______。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________。
(4)CO的燃燒熱為__________；其熱化學(xué)方程式為____________。
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