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          如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是(     ) 
          A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等
          C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
          D．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，改變條件后逆反應(yīng)速率是不變的，而正反應(yīng)速率是增大的，所以改變的條件不可能是減小反應(yīng)物濃度，而應(yīng)該是增大反應(yīng)物濃度，即選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν-t 圖像或 c-t 圖像 1.ν-t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平” 。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
             X2
          		  Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱 23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q (Q＞0)
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q=23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
          (1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
          ①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為           。
          ②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是           (填“a”或“b”)。
          (2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=               。
          ②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。
          ③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
          a．減少CH4的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H2
          ④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化曲線。
          a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是
          A．③④B．③⑤C．②④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是         
          A．該反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
          D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）
          A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺　
          B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
          C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
          D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向_________方向移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣在密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)，平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是
          A．1.2molB．1molC．0.8molD．0.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是
          A的轉(zhuǎn)化率%
          		P1（Mpa）
          		P2（Mpa）
          200℃
          		89.7
          		76.3
          600℃
          		83.8
          		71.6
          

			
          

			
          
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