硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N
2和H
2為原料合成氨氣．反應(yīng)N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H
2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的NH
3 d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN
2和3molH
2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的
，則N
2的轉(zhuǎn)化率a
1=
；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N
2的轉(zhuǎn)化率為a
2，則a
2
a
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH
3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O
2（g）?2NO
2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t
2、t
4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
．
a．在t
1～t
2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t
2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t
3～t
4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t
0～t
5時(shí)，容器內(nèi)NO
2的體積分?jǐn)?shù)在t
3時(shí)值的最大
③向容積相同、溫度分別為T(mén)
1和T
2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO
2發(fā)生反應(yīng)：
2NO
2 （g）?N
2O
4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO
2的百分含量分別為a
1，a
2．已知T1＜T2，則a
1
a
2 A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H
2將NO
2還原為N
2．
已知：2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O
2（g）=2NO
2（g）△H=+133kJ/mol
則H
2還原NO
2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
．
②堿液吸收法：用Na
2CO
3溶液吸收NO
2生成CO
2．
若每9.2gNO
2和Na
2CO
3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
．
2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________ 。
Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）；△H＞0
