Question

為測定空氣中CO₂含量，做下述實驗。

配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol/L的標準鹽酸

→

用0.1mol/L的標準鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL

→

用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2

→

過 濾

→

取濾液20mL，用0.01mol/L的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL

（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器         。
①托盤天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒

A．①②⑤⑥

B．②④⑤⑥⑦

C．②①⑥⑦

D．②④⑤⑥

（2）滴定操作時，左手           ，眼睛注視           。
（3）取上述Ba(OH)₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾。需過濾的原因是              。
（4）由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO₂的體積分數(shù)為              。
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響）           。

Answer 1

(1) 配置標準鹽酸溶液，需要用到的儀器有：容量瓶、滴定管、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；故選B。
（2）滴定操作時，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。（3）Ba(OH)₂溶液中引入空氣后，因反應(yīng)生成了BaCO₃沉淀，需過濾的原因是除去BaCO₃沉淀，使濾液只含Ba(OH)₂，以保證實驗成功。
（4）由上述框圖二可求出未知Ba(OH)₂溶液的濃度為 9.8×10^-2 mol/L。則空氣中CO₂的體積分數(shù)：
V(CO₂)%=(9.8×10^-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol^-1/10L×100%
=0.025%
（5）在實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，因酸式滴定管內(nèi)壁沾有少量較濃的鹽酸，進行第二次滴定時，所需鹽酸的體積減少，導(dǎo)致實驗測得CO₂的體積分數(shù)值偏高。

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離產(chǎn)生H⁺的與堿電離產(chǎn)生OH^－結(jié)合生成水的反應(yīng)即H⁺＋OH^－＝H₂O。酸堿恰好中和時酸所能提供的H⁺物質(zhì)的量恰好等于堿所能提供OH^－的物質(zhì)的量。
中和滴定的誤差分析：根據(jù)公式：，所以可利用C(待)與V(標)成正比來判斷：（1）如果V(標)偏大，則結(jié)果偏高；（2）如果V(標)偏小，則結(jié)果偏低。