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          【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. II表示的是滴定醋酸的曲線
          B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
          C. V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
          D. V(NaOH) ="10.00" mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題A、滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，錯(cuò)誤；B、醋酸鈉水解呈堿性，pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正確；C、V（NaOH）="20.00" mL 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，兩份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），錯(cuò)誤；D、V（NaOH）=10.00mL時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，溶液中離子濃度關(guān)系為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：
          （1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________________。
          （2）寫出B的化學(xué)式：B________。
          （3）①H2O2分子的電子式：__________________________________。
          ②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
          （4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：____________________________。
          （5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
          已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
          請回答：
          （1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
          （2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。
          （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。
          （4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
          觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；
          觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
          ①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。
          ②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，
          ③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
          A．1 mol/L稀硝酸
          B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
          C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
          D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          B. 25℃時(shí)，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NA
          C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA
          D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是
          A. A、B 之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B. B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          C. C點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)
          D. D點(diǎn)：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
          (2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。
          (3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構(gòu)型為_________。
          (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如表所示，分析其變化原因_____________。
          GaN
          GaP
          GaAs
          熔點(diǎn)
          1700℃
          1480℃
          1238℃
          (5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_________；
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：
          （1）酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為______________和______________。
          （2）由B→C的反應(yīng)類型是____________________。
          （3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
          （4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
           Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
           Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色
           Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          （5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是
          A. Zn與電源的負(fù)極相連
          B. ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成
          C. 電解的總反應(yīng)為2CO2＋ZnZnC2O4
          D. 通入11.2 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請回答下列問題，
          （1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=_________ ，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
          （2）從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)
          （3）該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”) 
          （4）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（____）
          A．2v(B)＝3v(A) 
          B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
          

			
          

			
          
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