Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）試劑X的化學式為： ，試劑Y的化學式為： ，操作Z的名稱： 。

（2）判斷試劑X已過量的方法是

（3）第④步中，有關(guān)的離子方程式是 。

（4）下列儀器中，蒸發(fā)結(jié)晶時會用到的是 （寫儀器名稱）

（5）為檢驗精鹽純度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，回答下列問題：

①人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．定容；E．溶解；F．搖勻；G．轉(zhuǎn)移；H．裝瓶。其正確的操作順序應是_______ (填序號)。

A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F

②若定容時，仰視，會造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低” ） 。

Answer 1

【答案】（1）BaCl2Na2CO3 過濾

（2）取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量． 或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量；

（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（4）蒸發(fā)皿 （5）C ( 6 )偏低

【解析】試題分析：分析題給實驗方案知為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，先將粗鹽溶解，加入過量氯化鋇溶液除去其中的SO42—，再加入過量的氫氧化鈉溶液除去Mg2＋，再加過量的碳酸鈉溶液除去Ca2＋和過量的Ba2＋，過濾，除去不溶物，向濾液中加適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。

（1）試劑X的化學式為BaCl2，試劑Y的化學式為Na2CO3，操作Z的名稱是過濾。

（2）判斷試劑X已過量的方法是取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量． 或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量。

（3）第④步中，加入碳酸鈉溶液除去粗鹽中的Ca2＋和過量的Ba2＋，有關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

（4）蒸發(fā)結(jié)晶時會用到的是蒸發(fā)皿。

（5）①配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液的實驗步驟為稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，選C；②若定容時，仰視，所配溶液的體積偏大，會造成所配制的溶液濃度偏低。