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        1. 下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是

          A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱后,撒入二氧化錳即放出氯氣
          B.過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液,可較快放出氣體
          C.在木炭粉中加入微量氯酸鉀,燃燒時(shí)極為劇烈
          D.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

          B

          解析試題分析:  A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱后,撒入二氧化錳即放出氯氣,是因?yàn)槎趸i作氧化劑,錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液,可較快放出氣體是因?yàn)槁然F是該反應(yīng)的催化劑,錯(cuò)誤;C.在木炭粉中加入微量氯酸鉀,燃燒時(shí)極為劇烈,是因?yàn)槁人徕浖訜岱纸猱a(chǎn)生的氧氣有助燃性,錯(cuò)誤;D.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),加入少量硫酸銅加快反應(yīng),因?yàn)閆n與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的Cu和Zn與硫酸構(gòu)成了原電池而加快了化學(xué)反應(yīng)速率,錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查反應(yīng)速率加快的原因的分析的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  =" +" 74.9 kJ·mol-1,下列說(shuō)法中正確的是

          A.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
          B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
          C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
          D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

          A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
          B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
          C.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) △H>0
          D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+ O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。

          A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率  
          B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
          C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度  
          D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是(    )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列條件不再改變時(shí),表明反應(yīng): A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是                                   

          A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度
          C.氣體的總物質(zhì)的量 D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在恒溫密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g),下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是

          A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.壓強(qiáng)不變,充入N2使體積增大
          C.體積不變,充入He使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變,充入He使體積增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          T℃時(shí),在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49.0kJ/mol
          測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 (   )

          A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
          B.T℃時(shí),平衡常數(shù),CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
          C.T℃時(shí),上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成,同時(shí)放出98.0kJ的熱量
          D.達(dá)到平衡后,升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),
          經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是
          A.以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
          B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
          C.其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          D.達(dá)到平衡時(shí),C的體積百分含量為0.353

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