Question

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是____________。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

Answer 1

【答案】 C Fe 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

【解析】（1）甲為原電池，Fe為負(fù)極；乙為電解池，由電子流向可知，C為陽極，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu，陽極上氫氧根離子放電；

（2）乙池是電解池，由電子流向可知，C為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，Fe為陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式。

（1）①甲為原電池，Fe為負(fù)極，碳為正極，銅離子放電析出銅，所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu；乙為電解池，由電子流向可知，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu；

②在乙池中陽極氫氧根放電，電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（2）①乙池是電解池，由電子流向可知，C為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，Fe為陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，總反應(yīng)式為2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

②過量Cl2將生成的I2氧化，若Cl2和I2反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為5：1，并且生成兩種酸，氯氣被還原生成氯離子，1mol氯氣被還原得到2mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)相等知，含碘的酸中碘的化合價(jià)是+5價(jià)，所以含碘的酸是碘酸，故氯氣和碘、水反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。