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          【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是
          A. 曲線b代表加入催化劑時(shí)的能量變化
          B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
          C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
          D. 反應(yīng)a、b的活化能不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 催化劑降低活化能，所以曲線a代表加入催化劑時(shí)的能量變化，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C. 在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，所以表示C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－5152.6kJ/mol不能表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，C錯(cuò)誤；D. 催化劑降低活化能，所以反應(yīng)a、b的活化能不同，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3 是一種重要的化工原料，工業(yè)上用 H2、N2合成。
          （1）工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)。
          ①在一個(gè)容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，5min 后達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為 20.5kJ，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
          ②已知不同反應(yīng)物投料比（）下，平衡混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
          溫度(℃)\投料比
          1
          3
          5
          200℃
          0.70
          0.21
          0.02
          從表中數(shù)據(jù)分析可知：
          反應(yīng)物投料比越大，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）； 請(qǐng)推測(cè)隨反應(yīng)物投料比增大，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______（填字母）。 
          A．增大 B．減小 C．先減小后增大 D．先增大后減小
          （2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在 其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）
          （3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示，則：
          A 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆（CO2）_____B 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
          （4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 P1，混合氣體的密度為ρ1�？s小容 器的容積，再次達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組溶液，當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過(guò)量，其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是
          A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液
          B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液
          C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液
          D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是
          A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
          B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
          C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液
          D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1﹣18號(hào)元素中某核素A的陽(yáng)離子An+核外共有X個(gè) 電子，則核素A的最外層電子數(shù)為（　�。�
          A.x+n
          B.x﹣n
          C.n
          D.n+2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：
          已知：乙醚易揮發(fā)，易燃燒。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。
          a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
          （2）已知?dú)溲趸F實(shí)際上是三氧化二鐵的水合物，則通過(guò)稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來(lái)確定c(Fe3+)時(shí)，該方案理論上的主要缺點(diǎn)是________________________。
          （3）操作X是___________________________，操作X后檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。
          （4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是___________________________。
          （5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。
          （6）已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開(kāi)始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測(cè)液，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成H的兩條途徑如圖：
          回到下列問(wèn)題：
          （1）關(guān)于H說(shuō)法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。
          a．能使溴水褪色  b．1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)
          c．屬于芳香烴類物質(zhì)  d．分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面
          （2）C生成D的反應(yīng)類型為____________，G的名稱為____________。
          （3）寫出D生成E的化學(xué)方程式____________________________________。
          （4）已知物質(zhì)M與D互為同分異構(gòu)體，M的水溶液呈酸性，在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，則M在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
          （5）滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________種。
          a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
          寫出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
          （6）結(jié)合已有知識(shí)和信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線。_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說(shuō)法正確的是（ ）
           
          A. X分子中所有碳原子可處于同一平面 B. X、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子
          C. 1molZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應(yīng) D. X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃時(shí)溶解度依次為70.1、231g/100gH2O�？捎米骷垵{漂白時(shí)的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          （1）用Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2的離子反應(yīng)方程式為__________。
          （2）“凈化”時(shí)加入的試劑X可能是__________ (填化學(xué)式)。
          （3）“趁熱過(guò)濾”時(shí)，用雙層濾紙過(guò)濾的原因是__________。
          （4）制備Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： 
          ①裝置連接好并裝入藥品后，檢驗(yàn)裝置是否漏氣的方法是__________。
          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中打開(kāi)螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當(dāng)?shù)奈恢�，一方面使反�?yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。
          ③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由三口燒瓶中的反應(yīng)液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：拆解裝置，__________，將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。
          

			
          

			
          
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