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        1. 【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是

          A. 曲線b代表加入催化劑時(shí)的能量變化

          B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

          C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

          D. 反應(yīng)a、b的活化能不同

          【答案】D

          【解析】A. 催化劑降低活化能,所以曲線a代表加入催化劑時(shí)的能量變化,A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,B錯(cuò)誤;C. 在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱,所以表示C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/mol不能表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式,C錯(cuò)誤;D. 催化劑降低活化能,所以反應(yīng)a、b的活化能不同,D正確,答案選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NH3 是一種重要的化工原料,工業(yè)上用 H2、N2合成。

          1工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳,可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g△H=﹣41.0kJ/mol 該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為一氧化碳變換反應(yīng)。

          在一個(gè)容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 3molH2Og),發(fā)生上述反應(yīng),5min 后達(dá)到平衡,測(cè)得放出熱量為 20.5kJ,則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______,此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 1molH2Og)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后放出熱 _____20.5kJ(、“=””)。

          已知不同反應(yīng)物投料比()下,平衡混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:

          溫度(℃)\投料比

          1

          3

          5

          200℃

          0.70

          0.21

          0.02

          從表中數(shù)據(jù)分析可知:

          反應(yīng)物投料比越大,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________(填); 請(qǐng)推測(cè)隨反應(yīng)物投料比增大,H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______(填字母)。

          A.增大 B.減小 C.先減小后增大 D.先增大后減小

          2 2mol N23molH2合成氨,三容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2T3且恒定不變,在 其它條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____,都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。(用、、填空)

          3NH3CO2120℃,催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后,混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示,則:

          A 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率VCO2_____B 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 VCO2(“=””);NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

          4已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中,其分解達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 P1,混合氣體的密度為ρ1?s小容 器的容積,再次達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2,混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2, ρ1_____________________ρ2(“=””)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組溶液,當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過(guò)量,其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是

          A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液

          B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

          C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液

          D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的說(shuō)法中,正確的是

          A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

          B. 相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3

          C. 1 mol·L1的兩種溶液,分別滴加澄清石灰水,有沉淀生成的是Na2CO3溶液

          D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng),生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1﹣18號(hào)元素中某核素A的陽(yáng)離子An+核外共有X個(gè) 電子,則核素A的最外層電子數(shù)為( 。
          A.x+n
          B.x﹣n
          C.n
          D.n+2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定鐵鋁合金的組成,將鐵鋁合金溶解后,取試樣25.00mL,分離并測(cè)定Fe3+的濃度,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下:

          已知:乙醚易揮發(fā),易燃燒。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)常溫下,將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。

          a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸

          (2)已知?dú)溲趸F實(shí)際上是三氧化二鐵的水合物,則通過(guò)稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來(lái)確定c(Fe3+)時(shí),該方案理論上的主要缺點(diǎn)是________________________

          (3)操作X___________________________,操作X后檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________

          (4)蒸餾裝置如圖所示,裝置中存在的錯(cuò)誤是___________________________

          (5)將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。

          (6)已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL,則開(kāi)始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測(cè)液,則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】合成H的兩條途徑如圖:

          回到下列問(wèn)題:

          (1)關(guān)于H說(shuō)法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

          a.能使溴水褪色 b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)

          c.屬于芳香烴類物質(zhì) d.分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面

          (2)C生成D的反應(yīng)類型為____________,G的名稱為____________

          (3)寫出D生成E的化學(xué)方程式____________________________________。

          (4)已知物質(zhì)MD互為同分異構(gòu)體,M的水溶液呈酸性,在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物,則M在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

          (5)滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________種。

          a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

          寫出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

          (6)結(jié)合已有知識(shí)和信息并參照上述合成路線,以丙醇為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。_______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說(shuō)法正確的是(

          A. X分子中所有碳原子可處于同一平面 B. X、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子

          C. 1molZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應(yīng) D. X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)不溶于乙醇,20℃、80℃時(shí)溶解度依次為70.1、231g/100gH2O?捎米骷垵{漂白時(shí)的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          (1)Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2的離子反應(yīng)方程式為__________。

          (2)“凈化時(shí)加入的試劑X可能是__________ (填化學(xué)式)。

          (3)“趁熱過(guò)濾時(shí),用雙層濾紙過(guò)濾的原因是__________。

          (4)制備Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

          ①裝置連接好并裝入藥品后,檢驗(yàn)裝置是否漏氣的方法是__________。

          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中打開(kāi)螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當(dāng)?shù)奈恢,一方面使反?yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中,另一方面的作用是__________。

          ③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由三口燒瓶中的反應(yīng)液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:拆解裝置,__________,將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

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