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          下列說法中，正確的是（　�。�
          A．對于△S＞0的反應(yīng)，若在任何條件下均能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0
          B．氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高
          C．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＞0，加入催化劑能提高轉(zhuǎn)化率
          D．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2～4之間
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、對于△S＞0的反應(yīng)，若在任何條件下均能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；
          B、氫氧燃料電池伴隨的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能和電能、少量的熱能，氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換形式主要是熱能、光能、化學(xué)能，氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高，故B正確；
          C、合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，加入催化劑不會引起平衡的移動，不會提高轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
          D、兩種酸混合，其混合后溶液的pH值和溶液的體積有關(guān)，并且對于兩種能反應(yīng)的酸：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O而言，結(jié)果也不成立，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在25℃、101kPa時，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）美國“阿特蘭蒂斯號”航天飛機與2009年5月11日升空修復(fù)含勃望遠鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
          H2（l）+
          1
          2
          O2（l）=H2O（l）；△H=-281.46kJ/mol
          H2O（l）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
          請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______
          （2）在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)的時間關(guān)系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是______（填a或b）
          （3）已知反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動．甲、乙達到平衡所用時間：甲______乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲______乙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          自發(fā)進行的反應(yīng)一定是（　�。�
          A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)
          C．熵增加反應(yīng)D．熵增加或者放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)的△S＜0
          B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行
          C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          美國亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國家實驗室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．△H ＜0                            
          B．△S ＜0       
          C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;                   
          D．氫能是理想的綠色能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程一定不能自發(fā)進行的是：
          A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
          B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
          C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0
          D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
          B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
          C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
          D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖（Ⅰ）所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖（Ⅱ）所示，下列結(jié)論正確的是（   ）
          A．圖（Ⅱ）中T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大
          D．T℃時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol／LZ保持其他
          條件不變，達到平衡時z的濃度為0．4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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