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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】01mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成448LCO2(標況下測量),推測甲是

          A. CH4 B. C2H4 C. C3H6 D. C6H6

          【答案】B

          【解析】

          試題448LCO202mol,所以根據原子守恒可知,分子中含有2個碳原子,所以答案選B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中,能通過單質之間直接化合制取的是

          A. FeCl3 B. FeBr2 C. CuS D. SO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

          請回答下列問題:

          (1)環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個原子共平面;

          (2)金剛烷的分子式為 ____________ ;

          (3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

          其中,反應①的產物名稱是 __________,反應②的反應試劑和反應條件是 __________。

          (4)已知烯烴能發(fā)生如下反應:

          請寫出下列反應產物的結構簡式:

          ____________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          18-Ⅰ

          香茅醛()可作為合成青蒿素的中間體,關于香茅醛的敘述正確的有_______。

          A.分子式為C10H18O B.不能發(fā)生銀鏡反應

          C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中有7種不同化學環(huán)境的氫

          18-Ⅱ

          當醚鍵兩端的烷基不相同時(R1-O-R2,R1≠R2),通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚,會生成許多副產物:

          R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O

          一般用Williamson反應制備混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某課外研究小組擬合成(乙基芐基醚),采用如下兩條路線進行對比:

          Ⅰ:

          Ⅱ:①

          回答下列問題:

          (1)路線Ⅰ的主要副產物有______________、______________。

          (2)A的結構簡式為______________。

          (3)B的制備過程中應注意的安全事項是______________。

          (4)由A和B生成乙基芐基醚的反應類型為______________。

          (5)比較兩條合成路線的優(yōu)缺點:______________

          (6)苯甲醇的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________種。

          (7)某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚,請參照路線Ⅱ,寫出合成路線______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】第五周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有兩個電子,下列關于此元素的敘述正確的是( )

          A.原于半徑比銣的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.金屬性比鎂弱D.碳酸鹽難溶于水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知在反應物和生成物均為氣體的可逆反應中,若反應物按計量系數比投料,則平衡時產物的體積分數最大。對于2A2(g)+3B2(g)2A2B3(g) ΔH<0的反應,在其它條件不變時,A2B3的體積分數(ψ)A2的物質的量(n)的關系如下圖所示,下列說法中正確的是

          A. T1T2的關系是:T1>T2

          B. a、b、c三點都處于平衡狀態(tài);但正向速率最大的是a

          C. n(A2)=d的點:n(B2)=1.5d

          D. a、b、c三點中:B2的轉化率順序為:b>a>c

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現的是(
          A.Na2SO3→SO2
          B.HCl→Cl2
          C.H2SO4(濃)→SO2
          D.KMnO4→O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:

          查得資料:①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;

          ②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

          Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗:取適量牙膏樣品,加水成分攪拌、過濾。

          (1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是____________________

          Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

          利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數。

          依據實驗過程回答下列問題:

          (2)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有_______

          (3)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是_____________(填標號)。

          a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體

          b.滴加鹽酸不宜過快

          c.A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

          d.B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

          (4)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_____________________________。

          (5)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是__________。

          (6)將等體積的AlCl3NaOH溶液混合,充分反應后,測得混合溶液中含有鋁元素質量是沉淀中含有鋁元素質量的2倍,則c(AlCl3)c(NaOH)的比值是____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室需要80 mL 1 mol·L1的稀硫酸,要用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)來配制。現給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL燒杯 ④托盤天平、100 mL容量瓶、弈z頭滴管 ⑦玻璃棒、80 mL容量瓶。按使用儀器的先后順序排列正確的是

          A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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