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          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是
          A.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
          B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
          C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)
          D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極， 在陰極上，鍍層金屬陽離子獲得電子，向鐵制器具上電鍍銅，陰極上Cu2+得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，反應(yīng)原理符合事實，A正確；
          B.電解飽和食鹽水，溶液中的陰離子Cl-在陽極上失去電子變?yōu)?/span>Cl2，水電離產(chǎn)生的H+在陰極上獲得電子變?yōu)?/span>H2，總反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正確；
          C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，當向溶液中加入飽和Na2CO3溶液時，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)，會形成CaCO3沉淀，使CaSO4不斷溶解，最終實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，C正確；
          D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，產(chǎn)生的二者的物質(zhì)的量的比是1:2，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O，D錯誤；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關(guān)問題：
          （1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_________
          （2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)；
          A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
          C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
          （3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖）。
          反應(yīng)相同時間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當反應(yīng)溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是_________。
          （4）如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。
          左圖負極反應(yīng)式為：___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體標準狀況時，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計）。
          （4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應(yīng)達到平衡，達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烯烴是重要的有機化工原料，在有機合成中有著廣泛的應(yīng)用。 
          I.已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實現(xiàn)兩邊基團換位的反應(yīng)：2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2。經(jīng)測定的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：3：下圖為M合成Q的流程圖。
          的名稱為 ______ ； 
          的化學反應(yīng)類型為 ______ ； 
          寫出的化學方程式 ______ 。 
          有機物廣泛用作香精的調(diào)香劑。實驗室的科技人員利用M的一種同分異構(gòu)體，通過下列流程合成有機物E。
           
          的化學方程式為 ______ ； 
          已知X的環(huán)上只有一個取代基，且取代基無支鏈，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ； 
          寫出滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ______ 
          遇溶液顯紫色苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
          B.標況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA
          C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
          D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
          A.c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、
          B.堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、
          C.水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：、、、Cl
          D.pH =12的溶液中：Na+、Cl、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：
          (1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。
          (2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。
          (3)④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。
          (4)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題： 
          (1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖________________________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式___________________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有______種。
          (2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上________________元素在同一族（填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號）。
          (3)上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。
          (4)將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序____________________（用元素符號表示），第一電離能由大到小排序________________________（用元素符號表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
          A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產(chǎn)生乙炔的速率更易控制
          B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)
          C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)
          D.f 處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）
          (1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
          (2)對已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
          (3)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          (4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw
          (5)電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
          (6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③
          A.（1）（4）（6）
          B.（1）（2）（4）（6）
          C.（2）（4）（5）
          D.（2）（3）（4）（6）
          

			
          

			
          
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