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          （10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）   =   2HI（g）。2分鐘后達(dá)到平衡后。測(cè)得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）2分鐘內(nèi)的H2的反應(yīng)速率 （3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度（提示：K不變）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          K=0.25         v（H2）=0.01mol·（L.min）-1   
          C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1   c(HI)= 0.12mol·L-1
          （1）平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。
           H2（g）+I2（g）2HI（g）
          起始量（mol）         1        1          0
          轉(zhuǎn)化量（mol）        0.2       0.2         0.4
          平衡量（mol）        0.8       0.8        0.4
          所以其平衡常數(shù)為
          2分鐘內(nèi)的H2的反應(yīng)速率為mol·（L.min）-1。
          （2）                       H2（g）+I2（g）2HI（g）
          起始量（mol）         3        3          0
          轉(zhuǎn)化量（mol）        x         x          2x
          平衡量（mol）        3－x     3－x       2x
          由于K值不變，所以
          解得x＝0.6mol
          所以平衡后各物質(zhì)的濃度分別為C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1，c(HI)= 0.12mol·L-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（   ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B
          B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
          C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
          D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0�，F(xiàn)欲測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是 （    ）
          A．低溫、高壓B．低溫、低壓C．高溫、低壓D．高溫、高壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （9分）在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的4/7，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：

          （1）用SO2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為               。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
          （2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2 ，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度       
          （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________________________，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
          (1)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________。
          (2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H22NH3。
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強(qiáng)）。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

          ③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是              （填字母）
          A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
          B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
          C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          (3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式                   。
          (4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
          已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）高純硅是當(dāng)今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。SiCl4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下表所示：

          （1）T1時(shí)，反應(yīng)開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為              。
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝                          。
          （3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是     　　　   。
          a．充入更多的SiCl4（g）
          b．充入更多的H2（g）
          c．及時(shí)分離出Si（s）
          d．使用催化劑
          e．將容器的體積擴(kuò)大一倍
          （4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
          （5）有同學(xué)認(rèn)為，采用水淋法來(lái)吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率。該認(rèn)識(shí)     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
          （6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過(guò)濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
          3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
          A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__    ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為       。
          

			
          

			
          
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