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          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. “臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
          B. 工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2Mg
          C. 推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放
          D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都用石灰石做原料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、 “臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故A不符合題意；
          B、金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3),以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序是: 海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合題意；
          C、乙醇汽油可以讓汽車尾氣中一氧化碳和碳氫化合物含量下降，有利于改善城市的空氣質(zhì)量，并不是為了減少溫室氣體CO2的排放，故C符合題意；
          D、制玻璃所需原料石灰石、純堿和石英，制水泥所需原料為石灰石和黏土，故D不符合題意；
          綜上所述，本題應(yīng)選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗?zāi)苷f明燃燒不一定需要氧氣的是（ ）
          ①氫氣在氯氣中燃燒；②鎂在氯氣中燃燒；③鎂在二氧化碳中燃燒；④鈉在氯氣中燃燒
          A.①B.②④C.③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）
          A. 2a B. a+2 C. 2a+10 D. 2a+2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下：
          實驗
          現(xiàn)象
          Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡
          Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止
          Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡
          Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡
          關(guān)于上述實驗說法不合理的是（  ）
          A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
          B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
          C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
          D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空:
          (1)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示：
          ①負極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；
          ②電解質(zhì)溶液中的NO3-向__________電極移動；(寫出電極材料的名稱)
          (2)當(dāng)反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________；
          (3)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：
          已知：2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。
          ①若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“>”“<”或“=”)572 kJ；
          ②每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________；
          (4)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可將其設(shè)計成燃料電池，構(gòu)造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。
          a電極的電極反應(yīng)式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時，放出氫氣的體積比是(　　)
          A.1∶1B.3∶1C.3∶2D.2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各為0.4mol。將A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色(反應(yīng)原理與通入溴水一樣)，試回答：
          (1)烴A的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。
          (2)將A通入溴的四氯化碳溶液中，有關(guān)反應(yīng)的方程式為_______________________。
          (3)有機物B比A在分子組成上多一個CH2原子團，結(jié)構(gòu)與A相似。寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式________________________________________________。
          (4)寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是(　　)
          A. 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應(yīng)
          B. 簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y
          C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞M
          D. 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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