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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列化合物的化學鍵中，只有離子鍵的是（ ）
          A.NH4ClB.MgCl2C.Na2CO3D.K2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氯化銨中氯離子和銨根之間為離子鍵，銨根內部氫原子和氮原子之間為共價鍵，故A不符合題意；
          B．氯化鎂只含有氯離子和鎂離子之間的離子鍵，故B符合題意；
          C．碳酸根和鈉離子之間為離子鍵，氧原子和碳原子之間為共價鍵，故C不符合題意；
          D．鉀離子和硫酸根之間為離子鍵，硫原子和氧原子之間為共價鍵，故D不符合題意；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示的實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是
          A. 
          驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+
          B. 
          檢驗溴乙烷消去的產物
          C. 
          檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應
          D. 
          對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結構(　　)。
          A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
          B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
          C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
          D.以上說法都不全面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
          B. 電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+
          C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）
          D. 由置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于如圖所示裝置的敘述錯誤的是
          A. 鋅是負極，其質量逐漸減小
          B. 氫離子在銅表面得e-
          C. 電子從鋅片經導線流向銅片
          D. 電流從鋅片經導線流向銅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。
          現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為248）
          步驟如下：
          ①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。
          ②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
          ③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。
          ④濾液在經過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
          ⑤進行減壓過濾并干燥。
          （1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
          （2）步驟④應采取的操作是_________________、________________。
          （3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是___________。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。
          （4）為了測產品的純度，稱取7.40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：
          滴定次數
          滴定前讀數（mL）
          滴定后讀數（mL）
          第一次
          0.30
          30.52
          第二次
          0.36
          31.06
          第三次
          1.10
          31.28
          則所得產品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O
          B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O  C2O4 2—＋2NH＋2H2O
          C. 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑
          D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是一些晶體的結構示意圖。
          (1)下列關于晶體的說法正確的是________(填字母)。
          A．晶體的形成與晶體的自范性有關
          B．可以用X射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體
          C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點
          D．晶胞就是晶體
          (2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)
          (3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：
          ①該晶胞“實際”擁有的銅原子數是________，銅原子的配位數為________。
          ②該晶胞稱為________(填字母)。
          A．六方晶胞
          B．體心立方晶胞
          C．面心立方晶胞
          (4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經X射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4＋所占據，體心位置被Ba2＋所占據，棱心位置被O2－所占據。
          ①寫出該晶體的化學式：_____________________________。
          ②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。
          ③Ti4＋的氧配位數和Ba2＋的氧配位數分別為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】價電子排布式為4s1的基態(tài)原子，其基態(tài)簡單離子核外電子占有的軌道數為（ ）
          A.5B.6C.9D.10
          

			
          

			
          
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