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        1. 【題目】煤炭是我國的主要能源之一,與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下兩種方法:

          I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。

          (1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式:

          (2)NaOH溶液吸收SO的過程中,pHn(SO32-)n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

          n(SO32-)n(HSO3-)

          919

          11

          991

          pH

          8.2

          7.2

          6.2

          由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性,用化學(xué)平衡原理解釋: 。

          當(dāng)溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)

          ac(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

          bc(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H-)=c(OH-)

          cc(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

          II、石灰石脫硫法

          此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

          CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

          CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

          請回答下列問題:

          (1)結(jié)合反應(yīng)寫出CaSO4(s)CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

          (2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Kp= (用表達(dá)式表示)。

          (3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)的速率(v1)小于反應(yīng)的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。

          (4)1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。

          A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰

          B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

          C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

          D、提高反應(yīng)體系的溫度

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          【答案】

          、(1)2OH-+SO2═SO32-+H2O

          (2)酸;溶液中存在HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,顯酸性是因其電離大于其水解;②bc

          、(1)3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)△H=1049.2kJmol-1;

          (2)(3)B;(4)AB

          【解析】

          試題分析:、(1)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:2OH-+SO2═SO32-+H2O,故答案為:2OH-+SO2═SO32-+H2O

          (2)由表格中的數(shù)據(jù)可知,溶液呈酸性,HSO3-越多,酸性越強,是因為溶液中存在:HSO3-SO32-+H+; HSO3-+H2OH2SO3+OH-電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,故答案為:酸;溶液中存在HSO3-H++SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-,顯酸性是因其電離大于其水解;

          吸收液呈中性時,溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉,電離與水解的程度相等,a.由電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),中性溶液則c(H+)═c(OH-),則c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)c(SO32-)≠c(H2SO3),故a錯誤;bSO32-+H2OHSO3-+OH-,HSO3-H++SO32-,亞硫酸兩步水解,則離子濃度為c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-),故b正確;c.由電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),中性溶液則c(H+)═c(OH-),則c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-),故c正確;故答案為:bc;

          、(1)CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g)△H=218.4kJmol-1(反應(yīng)),CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJmol-1 (反應(yīng))根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)Ⅰ×4-反應(yīng))得:3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2 (g)△H=1049.2kJmol-1,故答案為:3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2 (g)△H=1049.2kJmol-1;

          (2)由題意可知,平衡常數(shù)等于氣體生成物二氧化硫、二氧化碳濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物一氧化氮濃度冪之積,所以反應(yīng)Kp= ,故答案為:

          (3)反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A、D錯誤;反應(yīng)的速率(v1)小于反應(yīng)的速率(v2),則反應(yīng)的活化能較小,則C錯誤、B正確,故答案為:B;

          (4)A.向該反應(yīng)體系中投入生灰石,可使更多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,減少二氧化硫的排放,故A正確;B.由反應(yīng)可知生成二氧化硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則低溫下不利于生成二氧化硫,則應(yīng)在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度,故B正確;C.由圖象可知,降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù),減小CaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù),增加二氧化硫的排放,故C錯誤;D.提高反應(yīng)體系的溫度,不利于二氧化硫的減少,故D錯誤;故答案為:AB。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          【題目】下列反應(yīng)中.反應(yīng)后固體的質(zhì)量—定增加的是

          A. MnO2中加入H2O2溶液 B. 高溫加熱CSiO2混合粉末

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          A.H2SO4
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          C.HF
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          A.HX
          B.XH3
          C.H2X
          D.XH4

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          .

          (1)①儀器c的名稱是_________________。

          ②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時,需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”)。

          (2)裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

          (3)裝置B的作用是________________

          (4)實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實驗方案如下:

          己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

          開始沉淀的pH

          沉淀完全的pH

          Fe3+

          1.1

          3.2

          Fe2+

          5.8

          8.8

          Cu2+

          4.2

          6.7

          ①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。

          ②請補充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實驗方案:

          向溶液I中加入__________,冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。

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          A. c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)=c(OH) B. c(NH4+)=2c(SO42-)

          C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-)=c(H)+c(NH4+)

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          (1)脫硫反應(yīng)第一步是利用Fe(OH)3除去H2S,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

          (2)脫硫反應(yīng)第二步是利用空氣氧化回收硫,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________,下列試劑中也適宜作此反應(yīng)的氧化劑的是________(填選項)。

          A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.O3

          (3)流程中Fe(OH)3和K2CO3可循環(huán)利用,你認(rèn)為流程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______

          (4)合成氨反應(yīng)的原料氣中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:

          則A、B、C三點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC的關(guān)系是___________(用“>”、“<”或“=”表示);A點H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點,下列用數(shù)軸表示不合理的是

          A. 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系:

          B. 向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物:

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          D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式:

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          【題目】下列說法正確的是:

          A. 共價化合物中可能含有離子鍵

          B. 區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/span>

          C. 離子化合物中只含有離子鍵

          D. 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能

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