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          25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
          B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5
          C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
          D．HY與HZ混合，達到平衡時：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由未加入NaOH可知，對于HZ的pH=1，HZ是強酸，而HY、HX的pH均大于1，所以兩者是弱酸，顯然在相同條件下，其導電能力不相同，A錯。對于HY來說，由圖知，c(H+)=10-3mol/L，則HY的Ka近似為10-3×10­3/0.1=10-5，B正確；“恰好”中和，由于HY酸性強于HX，所以X-水解程度大于Y-，C錯；HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)，c(Y-)=Ka(HY)c(HY)/c(H+)代入上述電荷等式，可得c(H+)= c(Y-)Ka(HY)c(HY)/c(H+)+c(Z-)+c(OH-)
          D錯。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2 g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是
          A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋
          B．原溶液確定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5:2:1
          C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3-
          D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（  ）
          A．Ba2＋、Na＋、NH4+、Br－、Cl－
          B．K＋、Na＋、AlO2-、SO42-、SiO32-
          C．Na＋、HCO3-、SO32-、CH3COO－
          D．H＋、Fe3＋、Na＋、NO3-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應的離子反應方程式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
          B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
          C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
          D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是
          A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋
          B．肯定有Al3＋、Mg2＋、 HCO3－，肯定沒有 MnO4－
          C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋
          D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下發(fā)生氧化還原反應的是
          A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—
          C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是
          A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
          B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
          C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
          D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(   )
          A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
          C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
          D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)
          

			
          

			
          
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