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          已知鹽酸參加的下列三個(gè)反應(yīng)：
          ① CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
          ② Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
          ③ MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （1）判斷上述三個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________，其中鹽酸作還原劑的是__________。
          （2）上述反應(yīng)說(shuō)明鹽酸具有_______性，______性，_______性。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1）②③ ，③   （2）酸 ， 氧化 ，還原（各1分）
          

          解析試題分析：（1）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O中，各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)；②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑中，鐵失電子化合價(jià)升高，鹽酸中氫元素得電子化合價(jià)降低，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鹽酸作氧化劑；③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中錳元素得電子化合價(jià)降低，氯元素失電子化合價(jià)升高，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且鹽酸是還原劑，故答案為：②③；③。
          （2）根據(jù)各反應(yīng)酸中各元素化合價(jià)變化來(lái)確定其性質(zhì)。通過(guò)（1）知，①中鹽酸起酸作用，②中鹽酸作氧化劑，③中鹽酸作還原劑和酸性的作用，所以上述反應(yīng)說(shuō)明鹽酸具有酸性、氧化性和還原性。
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷以及鹽酸在反應(yīng)中作用的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
          （1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：
           
                     		0 min
                     		l min
                     		2 min
                     		3 min
                     		4 min
           
          N2
                     		1.500
                     		1.400
                     		1.200
                     		c1
                     		c1
           
          H2
                     		4.500
                     		4.200
                     		3.600
                     		c2
                     		c2
           
          NH3
                     		0
                     		0.200
                     		0.600
                     		c3
                     		c3
           
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______ (用含a的代數(shù)式表示)。
          （2）今對(duì)合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是_______。

          A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c
          B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
          C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。
          D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
          （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
          則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；
          （4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；
          （5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式。
                KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
          反應(yīng)中有1.5mol I2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是            。
          （2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a.準(zhǔn)確稱(chēng)取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                       。
          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          （1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
          2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
          ①該反應(yīng)中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移        mol電子；
          ②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。                               
          （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
          ①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                               ；
          ②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
          （3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H2+CuO Cu+H2O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域           （填序號(hào)）。下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有           。
          A．2H2+O22H2O 
          B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
          C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          D．CuO+COCu+CO2
          （2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： 
          O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
          已知：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。
          ①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是           。
          ②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）
          _________+________ → ________+________+________
          （3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
          ①用雙線(xiàn)法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。
          ②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為            。
          （4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+。若與1molCr3+完全反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
          （1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
          （2）反應(yīng)過(guò)程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）

          （1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；
          （2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
          不選稀鹽酸的原因是                                                                 ；
          （3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>                         ；
          （4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                       。
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		40
          		60
          		80
          KIO3g/100g水
          		4.60
          		6.27
          		8.08
          		12.6
          		18.3
          		24.8
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無(wú)色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
          ① 向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。② 繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③ 再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
          （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________________。
          （3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是____________________________。 
          （4）若實(shí)驗(yàn)②放出了336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為_(kāi)_______mol。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

          稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。
          （1）黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。
          （2）標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗2—3次，潤(rùn)洗的操作是：                                        。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴定的原理：                                               。
          （3）滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為        mL；通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為                 。
          （4）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。
          （5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。
          

			
          

			
          
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