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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是(　　)
          


          A．H2、I2、HI的濃度相等
          


          B．1個(gè)I—I鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂
          


          C．混合氣體的質(zhì)量不再改變                          
          


          D．混合氣體密度恒定不變
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】濃度相等，但正逆反應(yīng)速率不一定相等，A錯(cuò)誤。B中的速率方向是相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣的質(zhì)量始終是不變的，C不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，根據(jù)題意，密度是始終不變的，D不正確，所以正確的答案是B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ．
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.00592mol?L-1?s-1
          0.00592mol?L-1?s-1
          ．
          能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
          abd
          abd
          （填寫序號(hào)）
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  b．單位時(shí)間內(nèi)每生成2mol NO2，同時(shí)生成1mol N2O5
          c．容器內(nèi)氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
          不改變
          不改變
          ．
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
          ①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
C（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00296 mol?L-1?S-1
          0.00296 mol?L-1?S-1
          ．
          ②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1（填“＞”“＜”“=”）
          （3）已知肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ；
          ②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
          H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-
          H2N-NH2?H2O?H2N-NH3++OH-

          ③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦碇迫‰?!--BA-->
          不可以
          不可以
          ．說明原因
          因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞碇迫‰?/div>
          因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞碇迫‰?/div>．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ．
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.00592mol?L-1?s-1
          0.00592mol?L-1?s-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
          則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
          -92.4KJ/mol
          -92.4KJ/mol
          ．
          （2）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          ②下表為反應(yīng)在T，溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間/S
0
500
1000
          

          
c（N2O5）mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          2.96×10-3mol/L?S
          2.96×10-3mol/L?S
          ．
          ③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1．
          （3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
          陽
          陽
          （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
          N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ；
          （2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母標(biāo)號(hào)），
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.08（mol?L-1）-2
          2.08（mol?L-1）-2
          ；
          （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          

          


          
V/s
0
50
100
          

          
c（N2O3）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

          

			
          

			
          
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