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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是(

          A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2

          B. 用氨水鑒別NaClMgCl2、A1C13NH4C1四種溶液

          C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

          D. 加熱氯化銨固體制備氨氣

          【答案】C

          【解析】A.NO2能與水反應生成NO,不能用排水收集,A項錯誤;B.上述四種溶液加入氨水后會產生白色沉淀,而則無明顯現(xiàn)象,所以無法鑒別四種溶液,B項錯誤;C項,酸性KMnO4溶液具有氧化性,能還原草酸溶液,酸性KMnO4溶液呈紫色,反應后生成的含溶液無色,所以能用其驗證草酸的還原性,C項正確;D.加熱氯化銨固體會分解為氯化氫和氨氣,但是氯化氫和氨氣相遇會反應又變回氯化銨固體。答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】從環(huán)己烷可制備1,4﹣環(huán)己二醇二醋酸酯,下列過程是有關的8步反應(其中所有無機產物都已略去):

          (1)上述①~⑧8個步驟中屬于取代反應的是(填序號,下同);屬于消去反應的是;屬于加成反應的是
          (2)寫出下列物質的結構簡式:
          B , C , D
          (3)寫出下列反應的化學方程式:
          ;


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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.25 mol Na2SO4中,含有的氧原子個數(shù)約為

          A.1B.0.25

          C.6.02×1023D.3.01×1023

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用反應6NO28NH3===7N212H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能。下列說法正確的是()

          A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極

          B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

          C. 電極A極反應式為2NH36e===N26H

          D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉移電子數(shù)為0.8NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知AB、DE均為中學化學中的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去),則下列有關物質的推斷不正確的是( )

          A. A是鐵,則E可能為稀硝酸

          B. ACuO,E是碳,則BCO

          C. ANaOH溶液,ECO2,則BNaHCO3

          D. AAlCl3溶液,E不可能是NaOH溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在硫酸工業(yè)生產中,為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是

          A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

          B. cd兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

          C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體,冷卻反應后的氣體

          D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是 ( )

          A. ①利用CCl4密度大于乙醇,進行CCl4與乙醇混合物的分離

          B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2NO、NO2等氣體的收集

          C. ③當X選用苯時可進行NH3HCl的吸收,并防止倒吸

          D. ④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=﹣92.4kJ/mol,有關數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見表.

          容器

          起始投入

          達平衡時

          2molN2

          3molH2

          0molNH3

          1.5molNH3

          amolN2

          bmolH2

          0molNH3]

          1.2molNH3


          (1)若平衡后同種物質的體積分數(shù)相同,起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ,
          起始時乙中的壓強是甲容器的倍,乙的平衡常數(shù)為
          (2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應,達平衡后,僅改變下表中反應條件x,下列各項中y隨x的增大而增大的是(選填序號).

          選項

          a

          b

          c

          d

          x

          溫度

          溫度

          加入H2的物質的量

          加入氨氣的物質的量

          y

          混合氣體的平均相對分子質量

          平衡常數(shù)K

          混合氣體的密度

          達平衡時氨氣的轉化率


          (3)研究在其他條件不變時,改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響,實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質的量):
          ①像中T2和T1的關系是:T2T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”).
          ②a、b、c三點中,N2轉化率最高的是(填字母).
          ③若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1mol N2 , 3molH2 , 經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則NH3的反應速率為 . 保持容器體積不變,若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2 , 達平衡后放出的熱量為Q,則Q110.88kJ(填“>”、“<”或“=”).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中,cH+=0.2molL-1,cAl3+=0.4molL-1cSO42-=0.8molL-1,則cK+)為( 。

          A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

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