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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
          A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2
          B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四種溶液
          C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
          D. 加熱氯化銨固體制備氨氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A.NO2能與水反應生成NO和，不能用排水收集，A項錯誤；B.上述四種溶液加入氨水后、會產生白色沉淀，而和則無明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別四種溶液，B項錯誤；C項，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能還原草酸溶液，酸性KMnO4溶液呈紫色，反應后生成的含溶液無色，所以能用其驗證草酸的還原性，C項正確；D.加熱氯化銨固體會分解為氯化氫和氨氣，但是氯化氫和氨氣相遇會反應又變回氯化銨固體。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從環(huán)己烷可制備1，4﹣環(huán)己二醇二醋酸酯，下列過程是有關的8步反應（其中所有無機產物都已略去）： 

          （1）上述①～⑧8個步驟中屬于取代反應的是（填序號，下同）；屬于消去反應的是；屬于加成反應的是 ．
          （2）寫出下列物質的結構簡式： 
          B ， C ， D ．
          （3）寫出下列反應的化學方程式： 
          ② ；
          ⑤ ；
          ⑥  ． 
          ⑦  ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子個數(shù)約為
          A.1B.0.25
          C.6.02×1023D.3.01×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）
          A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極
          B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
          C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
          D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數(shù)為0.8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是( )
          A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
          B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
          C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
          D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是
          A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
          B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
          C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
          D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是 （ ）
            
          A. ①利用CCl4密度大于乙醇，進行CCl4與乙醇混合物的分離
          B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
          C. ③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
          D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有關數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見表． 
          容器
          起始投入
          達平衡時
          甲
          2molN2
          3molH2
          0molNH3
          1.5molNH3
          乙
          amolN2
          bmolH2
          0molNH3]
          1.2molNH3

          （1）若平衡后同種物質的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ， 
          起始時乙中的壓強是甲容器的倍，乙的平衡常數(shù)為
          （2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是（選填序號）． 
          選項
          a
          b
          c
          d
          x
          溫度
          溫度
          加入H2的物質的量
          加入氨氣的物質的量
          y
          混合氣體的平均相對分子質量
          平衡常數(shù)K
          混合氣體的密度
          達平衡時氨氣的轉化率

          （3）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）： 
          ①像中T2和T1的關系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
          ②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是（填字母）．
          ③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為 ． 保持容器體積不變，若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2 ， 達平衡后放出的熱量為Q，則Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，則c（K+）為（　�。�
          A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1
          

			
          

			
          
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