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          已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則
          混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          A．60%          B．84%         C．91%       D．412%
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】
          試題分析：設(shè)混合氣體的總質(zhì)量為100，則氧元素的質(zhì)量為8，乙醛（C2H4O）的物質(zhì)的量為0．5摩爾，質(zhì)量為22，剩余的78中碳?xì)鋫�數(shù)比為1:1，質(zhì)量比為12:1，因此，78中碳占76，乙醛中碳的質(zhì)量為6，合計為84，因此碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。
          考點：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：
          （1） 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子， Y基態(tài)原子的軌道表示式為            ，甲的電子式為                   
          （2）若X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為          ，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為     。
          （3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     ，Y2+離子的電子排布式為            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學(xué)用語正確的是（     ）  
          A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
          B．四氯化碳分子的電子式：
          C．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：
          D．丙烷分子的比例模型：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成2n molAB
          B．單位時間內(nèi)生成n mol B2，同時生成2n molAB
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
          （1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
          ①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是　　        　　　　 （用離子方程式表示）。
          為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的　　　　  。
          a．NH3 　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3 
          ②以鋁材為陽極，在過量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為　　　                     。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　              　 ；　　　　　　                       （用離子方程式表示）。
          （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是                   
          （3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于　 　處。
          若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是
          A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
          B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
          C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-
          D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B + C(g) －Q，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
          A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
          B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
          C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
          D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是 
          A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ 
          B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O
          C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
          D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
            
          A．高壓放電法，反應(yīng)的原理為3O22O3
          B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物
          C．電解時，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
          D．電解時，H＋由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b
           
          

			
          

			
          
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