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          分析以下幾個熱化學方程式，表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時燃燒熱的是
          A．C（s）＋1/2O2（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol
          B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol
          D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。A中碳是不完全燃燒，不正確，因此B正確。C中氫氣不是1mol，不正確。D中水的穩(wěn)定狀態(tài)不是液態(tài)，不正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是
          A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液
          C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Va LpH=2的鹽酸與VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是
          A．Va一定等于Vb
          B．Va一定大于Vb
          C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          D．混合溶液中離子濃度一定滿足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（    ）
          A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）
          C．c（HCOO-）=c（Na+）D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
          (1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在           (填編號字母)稱量。
          A．小燒杯中     B．潔凈紙片上      C．托盤上
          (2)滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用         (填編號字母)作指示劑。
          A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基紅
          (3)滴定過程中，眼睛應注視                                        ；
          在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                                  。
          (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是    mol·L－1，燒堿樣品的純度是    。
          滴定次數(shù)
          		待測溶液體積(mL)
          		標準酸體積
          滴定前的刻度(mL)
          		滴定后的刻度(mL)
          第一次
          		10.00
          		0.40
          		20.50
          第二次
          		10.00
          		4.10
          		24.00
          (5)下列實驗操作對滴定結果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
          ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
          ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是(　　)
          A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
          C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，則該地酸雨的pH約為       。.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結論正確的是  
          A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1?
          B．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1??
          C．ｘ處為含NaOH0.1 mol的溶液
          D．ｘ處為含NaOH0.001 mol的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是（   ）
          A．若a＞b，則pH一定小于7
          B．若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
          C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤b
          D．若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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