【題目】以下關(guān)于組成細(xì)胞的元素組成敘述正確的是（ ）
A. C元素因其在細(xì)胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素
B. C原子構(gòu)成的碳鏈?zhǔn)堑鞍踪|(zhì)的骨架
C. 蛋白質(zhì)和核酸中共有的元素是C、H、O
D. 構(gòu)成細(xì)胞的微量元素就是指細(xì)胞中含量很少且可有可無的元素
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列水溶液可以確定顯酸性的是
A. 含氫離子的溶液 B. 能使酚酞顯無色的溶液
C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化)( )
A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）
A．常溫時(shí)不和任何酸反應(yīng) B．常溫時(shí)可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)硅比碳的還原性強(qiáng) D．單質(zhì)硅比碳的氧化性強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
（1） 可逆反應(yīng)N2+3H2
2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)
根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。
（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
（3）氮化鋰是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）,在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_________%（精確到0.1）。
（4）LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵，已知電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為____________________。
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。
①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開___________。（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率
＝__________________________。
（＝
×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在生物體內(nèi)含量極少，但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的一組元素是
A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答問題：
(1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均為4 mL。
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成④的實(shí)驗(yàn)條件，并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度／molL-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b.實(shí)驗(yàn)①和③探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響 c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
（3）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ，簡(jiǎn)述選擇的理由 。
（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溶液褪色所需時(shí)間 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。
b、該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 （填“是”或“否”）。
C、某同學(xué)認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com