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        1. 用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
          (1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       
          (2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?        (填“能”或“不能”),其原因是                                                          ;
          (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是                    ;
          實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”);
          (4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí),放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:               。
          (1)減少熱量損失  
          (2)不能、勹F會和鹽酸反應(yīng);②鐵導(dǎo)熱性好,熱量損失較大
          (3)為了確保鹽酸完全被中和 不相等 相等
          (4)NaOH(aq)+HCl(aq)="==" NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
          所示裝置為:

          考查中和熱的測定,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡量減少熱量的損失
          (1)在實(shí)驗(yàn)中要盡可能的少熱量的損失,所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。
          (2)鐵是金屬,屬于熱的良導(dǎo)體,會使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng),所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。
          (3)氫氧化鈉過量,能確保鹽酸完全被中和,使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量,則反應(yīng)中放出的熱量是不同的,但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谝欢l件下的稀溶液中,酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。
          (4)根據(jù)題意可知,熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
          ②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1
          ③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
          則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=           
          (2)在一定條件下,將2mol N2與5mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中,反應(yīng)情況如圖1所示:
          ①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=       ;②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為        

          圖1                                圖2 電解法合成氨裝置
          (3)近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                               。
          (4)草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
           
          H2C2O4
          KHC2O4
          K2C2O4
          pH
          2.0
          3.1
          8.1
          ①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:                          
          ②取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:
          a.完成離子方程式:  C2O42-+   MnO4-+  H+   CO2+  Mn2++   H2O。
          b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(      )
          A.圖5可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化
          B.圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          C.圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
          D.圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng),加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)甲醇合成反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
          工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
          (1)制備合成氣:CH4+H2O(g) CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
          (2)合成甲醇:①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

          實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH2通人容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng),每隔一定時(shí)間測得容器中甲醇的濃度如下:
          (表中數(shù)據(jù)單位:mol·L—1)
          ②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為__________。
          ③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。
          ④300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系 產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。
          a.c(H2)減小            b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
          c.CH3OH的物質(zhì)的量增加   d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是 
          組號
           
          參加反應(yīng)的物質(zhì)
          反應(yīng)溫度(℃)



          V(mL)
          C(mol/L)
          V(mL)
          C(mol/L)
          V(mL)
          A
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          5
          B
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          C
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          5
          D
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          10

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是
          A.圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
          B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影響,乙的壓強(qiáng)大
          C.圖③表示有無催化劑化學(xué)反應(yīng)中能量變化
          D.圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中,溶液導(dǎo)電性變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分) A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物;卮鹣铝袉栴}:
          (1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           
          (2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                    
          (3)將BA4,D2分別通入插在酸溶液中的兩個(gè)電極形成燃料電池,則通BA4的一極的電極反應(yīng)式為                            。
          (4)化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是          。溫度為T℃時(shí),將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡混合氣中C2的體積分?jǐn)?shù)為        ,平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的        倍。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是(   )

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是(  )
          A.這是電解NaOH溶液的裝置
          B.該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
          C.該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-→Fe(OH)2
          D.這是一個(gè)原電池裝置

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