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          【題目】向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀釋，下列變化敘述錯誤的是（ ）
          A. 溶液的 pH 逐漸增大 B. 溶液中的 c(OH－)逐漸減小
          C. 醋酸的電離程度逐漸增大 D. 溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，pH 逐漸增大，故A正確；B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，電離程度逐漸增大，故C正確；D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液中離子的總濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
          A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
          A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
          B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
          C．b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02
          D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：
          （1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。
          （2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。
          （3）取10.00mL待測液，用 量取。
          （4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。
          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為：  ，樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))
          滴定次數(shù)
          待測液體積
          (mL)
          標(biāo)準鹽酸體積(mL)
          滴定前讀數(shù)(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          4.00
          24.10
          （6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結(jié)果偏高的是  。
          ①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示,根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1） 該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為   mol·L-1。
          （2）某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol·L-1的稀硫酸，首先選擇量程為   mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計算需要量取   mL上述濃硫酸(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
          （3）溶液配制的基本步驟如下：
          將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后順序排列
          →   →   →   →   →   。(填字母)
          （4）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是   。(填字母)
          A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移
          B．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
          C．加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
          D．某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則化合物Z的化學(xué)式可表示為（ ）
          A.XY3 
          B.XY
          C.X3Y
          D.X2Y3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：
          CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
          某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。
          編號
          2%CuSO4溶液的體積
          10%NaOH溶液的體積
          振蕩后
          的現(xiàn)象
          pH
          加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
          1
          2 mL
          3滴
          淺藍綠色沉淀
          5~6
          淺藍綠色沉淀
          2
          a
          15滴
          淺藍色沉淀
          7~8
          黑色沉淀
          3
          1 mL
          1 mL
          藍色懸濁沉淀較少
          9~10
          紅褐色沉淀
          4
          b
          2 mL
          藍色懸濁沉淀較多
          11~12
          紅色沉淀
          5
          1 mL
          3 mL
          藍紫色溶液
          12~13
          ————
          （1）上表中a、b應(yīng)為   （填字母序號）。
          A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
          （2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式   �；趯嶒�1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時，  。
          （3）小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是 。
          （4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。
          ⅰ．將實驗4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。
          ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
          （5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 �；谏鲜鰧嶒灒撔〗M同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又名大蘇打、海波，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室常以硫化鈉(Na2S)為原料制取Na2S2O3。
          實驗項目I：工業(yè)級硫化鈉的純化。
          本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業(yè)級的Na2S提純。
           
          圖1 圖2
          已知：Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。
          提純步驟依次為：
          ① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
          ② 按圖1所示連接儀器，水浴加熱；
          冷凝管的作用是  。
          向冷凝管中通入冷卻水的方向是從   口進水（填“a”或“b”）。
          ③ 待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過濾，除去不溶物；
          ④ 將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，冷卻結(jié)晶，過濾；
          ⑤ 將所得固體用少量   （填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na2S·9H2O晶體。
          實驗項目II：硫代硫酸鈉的制備。
          制備步驟依次為：
          ① 稱取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉(zhuǎn)移至三頸瓶中；
          ② 按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑，打開分液漏斗的活塞，使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；
          儀器A的名稱為 。
          寫出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：  。
          ③ 隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過濾；
          實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為 。
          ④ 將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待  時，停止加熱，冷卻，過濾，即得Na2S2O3·5H2O晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中不含離子鍵的有幾個（ ） 
          ①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4 ．
          A.1個
          B.2個
          C.3個
          D.4個
          

			
          

			
          
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