【題目】已知：H2(g)＋F2(g)
2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是( )
A. 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ
【答案】C
【解析】
A、由熱化學(xué)方程式可以知道2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯誤；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，所以C選項是正確的；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（ ）
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl— | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I— |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體 Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
| 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
|
D | 鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中 Zn+Fe2+=Zn2++Fe | 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 | 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子 |
B | 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體 |
X | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半徑最大的元素 |
Z | 最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6 |
請回答：
①X元素在元素周期表中的位置是______________；
②Z單質(zhì)通入Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________；
③化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示
X | ||
Y | ||
Z |
①X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________；
②Y單質(zhì)的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。
（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用離子方程式表示檢驗原理___________。
（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是_____________。
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【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（Ⅰ）（1）“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________。
（2）“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為_______________________________。
（3）為了檢驗“氧化”過程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液
（4）過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_______________________。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_________{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.0×10-13（水離子積）}
（Ⅱ）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
（2）寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)__________________________________。
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【題目】對于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
B. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動
C. 化學(xué)方程式中n＞e＋f
D. 達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆方向移動
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，斷鍵吸收的能量為___________ （填E1或E2）
（2）某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)在_____________min時達(dá)到平衡狀態(tài)；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________；
（3）一定溫度下，對于反應(yīng)2A(g) + B(g) 
2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關(guān)系如圖3所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：①p點時反應(yīng)的v正_____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點的正反應(yīng)速率va________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 31 g白磷(
)含有共價鍵的總數(shù)為1．5NA
B. 常溫下，22．4 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2．49NA
C. 8．7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0．1NA
D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0．001NA
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