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        1. 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是
          A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
          C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
          D.放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)
          C
          鋰離子電池放電時(shí)為原電池,根據(jù)電池反應(yīng)Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4得其負(fù)極電極反應(yīng)式為:Li—e= Li+;正極電極反應(yīng)式為:LiMn2O4+e+ Li+= Li2Mn2O4。
          A錯(cuò),放電時(shí),LiMn2O4得到電子,發(fā)生還原反應(yīng);B錯(cuò),放電時(shí),正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4;C正確,Li的金屬性很強(qiáng),能與水發(fā)生反應(yīng);D錯(cuò),放電過(guò)程中Li向正極移動(dòng)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融鹽混和物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì),空氣與CO2的混和氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:電池反應(yīng)式:陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO+2CO32- →4CO2+4e-。
          陰極反應(yīng)式:                    ,
          電池總反應(yīng):                            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí),正確的操作是(  )
          A.上層液體從漏斗下口放出
          B.分離液體時(shí),將漏斗拿在手上進(jìn)行分離
          C.分離液體時(shí),分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開(kāi)活塞
          D.若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái),補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          第29屆奧運(yùn)會(huì)期間,作為馬拉松領(lǐng)跑車(chē)和電視拍攝車(chē)的汽車(chē),裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是


          A.通入空氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.通入氫氣的電極為正極
          C.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4H+-4e-==2H2O
          D.總反應(yīng)式為:O2+2H2==2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于化學(xué)電源的敘述,錯(cuò)誤的是
          A.化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的
          B. 在干電池中,碳棒只起導(dǎo)電作用,并不參加化學(xué)反應(yīng)
          C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限,價(jià)格昂貴
          D. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī),以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)如下:
          2H­2 +4OH-4e = 4H2O  ,  O2+2H2O+4e = 4OH
          據(jù)此作出判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A.O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O
          C.反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近c(diǎn)(OH)增大D.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          )電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀—鋅原電池,其電極分別為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,負(fù)極反應(yīng) 和總反應(yīng)分別為:Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag
          (1)該原電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的PH值          (上升、下降或不變)
          (2)該原電池工作時(shí)電子由    (Zn或Ag2O)極經(jīng)外電路流向        (正或負(fù))極。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                                  

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(電極未標(biāo)出):

          下列說(shuō)法正確的是
          A.電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          B.通入空氣的電極為負(fù)極
          C.電解池中產(chǎn)生2mol Cl2,理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2
          D.a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為:a>b=c

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          鎳氫電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)式是
                       
          根據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述正確的是( ▲ )       
          A.電池放電時(shí),某電極上電極反應(yīng)為:Ni3++e→ Ni2+
          B.電池放電時(shí),Ni(OH)2的含量不斷減少
          C.電池充電時(shí),鎳元素被還原
          D.電池放電時(shí),H2是負(fù)極

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          同步練習(xí)冊(cè)答案