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          一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍。再達(dá)平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是
          A．平衡向正向移動                  B．新平衡時，v正(A)=v逆(C)
          C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高          D．m＋n＞p
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍的瞬間，A的濃度是原來的0.5倍，但達(dá)平衡時A的濃度是原來的0.8倍，說明降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積減小的，D正確，AC不正確。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，選項B不正確，所以正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)  zC(g)，達(dá)到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
          A、x+y < z                      B、平衡向正反應(yīng)方向移動
          C的體積分?jǐn)?shù)下降                D、B的濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（l）C（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                          （   ）
          A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
          C．C的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）在4L的密閉容器中，充入1molN2和4molH2，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減少了12%，則
          （1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                    。
          （2）N2的轉(zhuǎn)化率為                        。
          （3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的二個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
          實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時反應(yīng)中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a kJ 
          ②
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量bkJ 
          下列敘述正確的是（   ）
          A．放出熱量關(guān)系：b＞2a                 B．放出熱量關(guān)系：b =2a
          C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞②      D．N2的轉(zhuǎn)化率：①＜②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(　　)
          A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q
          B．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋q
          C．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋q
          D．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2  N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
          A．反應(yīng)停止了B．容器內(nèi)氣體顏色不變
          C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
          (1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2) 若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          改變反應(yīng)容器體積使壓強變化，但不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是
          A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
          C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
          

			
          

			
          
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