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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知：X(g)＋2Y(g)  3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（　　　）
          A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
          B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
          D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：選項對化學平衡的逆、等、定、動、變五個特征中四個特征進行了考核�？赡娣磻哂胁粡氐仔裕蔄正確；可逆反應達到平衡后，正反應與逆反應速率相等，各個物質的量濃度不再發(fā)生改變，故B正確；C易錯選，C中反應放出的熱量與實際參加反應的量有關，只要實際參與反應的A為1mol就可以放出熱量a kJ，所以C正確；溫度升高，無論是放熱反應還是吸熱反應，正、逆速率都增大，故D錯誤
          【考點精析】關于本題考查的化學平衡移動原理以及影響因素，需要了解影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動才能得出正確答案．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的氧氣使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過無水CaCl2（A）管和堿 石灰（B）管，測的A管增重2.16g，B管增重9.24g，已知該有機物的相對分子質量小于200．求該有機物的實驗式和化學式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關A，B，C，D，E五種元素的敘述中，正確的是（ ） 

          A.D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3
          B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強
          C.A與B形成的陰離子可能有AB32﹣、A2B42﹣
          D.原子半徑：A＞B＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
          A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
          B.常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為3NA
          C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA
          D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應，轉移的電子數為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生反應：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，達到平衡時生成了1.8 molQ
          （1）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，Q和R按一定的物質的量作為起始反應物質，達到平衡時Q仍為1.8mol。則R的起始物質的量n(R)應滿足的條件是：n(R)_________mol。
          （2）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_______________。
          （3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，M的物質的量濃度為a mol·L－1，現持續(xù)增大壓強。
          ①當壓強為原來的1.5倍時，平衡時M的物質的量濃度為m mol·L－1，測得m=1.5a；
          ②當壓強為原來的10倍時，平衡時M的物質的量濃度為n mol·L－1，測得n＞10a；
          試解釋形成這種結果的可能的原因：
          ①1.5倍時：_____________________________________________；
          ②10倍時：_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　�。�

          A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)
          B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0
          C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)與c(OHˉ)之和可大于c(H+)
          D.在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COOˉ)之和保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是
          A. Si是非金屬元素 B. SiO2對應的水化物是可溶性弱酸
          C. SiO2與強堿反應生成鹽和水 D. SiO2不能與酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法和鹽類水解無關的是
          A. 熱的純堿溶液去油污能力強 B. 用飽和FeCl3溶液制備Fe (OH)3膠體
          C. NaHSO4水溶液顯酸性 D. 施肥時，草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖．下列說法正確的是（ ） 
          A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
          B.圖示轉化反應均為氧化還原反應
          C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
          D.用CO合成CH3OH，原子利用率為100%
          

			
          

			
          
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